题目内容
7．有一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下，可产生Cl2．则下列有关混盐CaOCl2的判断正确的是（ ）| A． | 该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 | |
| B． | 该混盐的水溶液呈中性 | |
| C． | 该混盐与硫酸反应生成1摩尔氯气时，转移了1摩尔电子 | |
| D． | 该混盐中氯元素的化合价为零 |
分析 由混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．可知混盐为CaCl2•Ca（ClO）2的形式，在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，以此解答该题．
解答 解：A．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，溶于水生成HClO，具有漂白性，与具有和漂白粉相似的化学性质，故A正确；
B．混盐为CaCl2•Ca（ClO）2的形式，溶液呈碱性，故B错误；
C．在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由化合价可知产生1molCl2时转移1mole-，故C正确；
D．混盐为CaCl2•Ca（ClO）2的形式，氯元素的化合价分别为+1、-1价，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查含氯化合物的性质，为高频考点，注意解答的关键是根据题意判断混盐的组成及发生的氧化还原反应，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
ABC考王全优卷系列答案
相关题目
19．在标准状况下盛满HCl气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中（假设HCl无损失），所得盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1mol/L | B． | 0.5mol/L | C． | 0.045mol/L | D． | 0.45mol/L |
18．下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ）
| A． | 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 | |
| B． | 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁 | |
| C． | 测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 | |
| D． | 向硅酸钠溶液中，滴入硫酸，可以验证S的非金属性强于Si |
15．下列说法错误的是（ ）
| A． | 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 | |
| B． | 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 | |
| C． | 煤干馏和石油分馏本质差别是：干馏是化学变化而分馏是物理变化 | |
| D． | 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 |
2．已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气．下列说法中正确的是（ ）
| A． | KH的水溶液呈碱性 | B． | KH中氢离子可以被还原为氢气 | ||
| C． | KH是一种强氧化剂 | D． | KH中的氢离子是裸露的质子 |
合成氨的反应中，在第一次平衡（t1时刻）后，在保持容器体积不变的情况下，在t2时刻及时分离出产物NH3，则此时平衡移动的情况是怎样的？请在图中将图补充完整．
16．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g．
①两种气体总的物质的量为1.5mol．
②C与O原子个数比为3：4．
（2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：
①下列的相关说法正确的是BC（填序号）．
A．实验甲中，盐酸已完全反应
B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应
C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气
D．金属铜参加反应并产生氢气
②盐酸的物质的量浓度4mol/L，合金中镁的质量分数27.3%．
（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g．
①两种气体总的物质的量为1.5mol．
②C与O原子个数比为3：4．
（2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×105Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/g | 8.8 | 17.6 | 22.0 |
| 气体体积/L | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
A．实验甲中，盐酸已完全反应
B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应
C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气
D．金属铜参加反应并产生氢气
②盐酸的物质的量浓度4mol/L，合金中镁的质量分数27.3%．