题目内容

17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

（2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的还原性．
（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，铍的原子半径为0.089nm，E的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以E位于第VIA族，为O元素，这几种元素都是短周期元素，原子半径大小顺序是A＞B＞C＞D，这几种元素的原子半径都大于铍原子，则为第三周期元素，结合其主要化合价知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，以此解答该题．

解答 解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，铍的原子半径为0.089nm，E的原子半径小于铍且其最低负价是-2，元素的最低负价=其最外层电子数-8，所以E位于第VIA族，为O元素，这几种元素都是短周期元素，原子半径大小顺序是A＞B＞C＞D，这几种元素的原子半径都大于铍原子，则为第三周期元素，结合其主要化合价知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，
（1）Mg元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族，
故答案为：；
（2）元素原子核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其族序数，Al原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以铝元素位于第三周期第IIIA族，
故答案为：第三；第ⅢA；
（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素，故答案为：金属与非金属；
（4）最高价氧化物对应水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O元素没有正化合价，其次非金属性强的是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO4，
故答案为：HClO4；
（5）S与O形成的化合物为SO2，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现为还原性，故答案为：还原；
（6）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用．

练习册系列答案
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7．已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出B的化学式FeCl2D的化学式KCl．
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
8．A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C．
（1）写出B元素价电子排布图
（2）C2-离子的结构示意图为．A+、C2-、D-中离子半径最小的是Na+．
（3）BC2与二氧化碳的结构相似，其结构式为S=C=S．A2C的电子式为．
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
5．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（　　）
①改变气体物质的浓度                   ②改变气体的压强
③加入催化剂                                ④改变气体的温度．
A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④
12．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，石墨的燃烧热为393.5kJ•mol-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．H2SO4（aq）+Ba （OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．C （s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
D．C （s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H=-393.5kJ•mol-1
2．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（　　）
A．氧气可供人呼吸但会使食物变质
B．化肥能促进植物生长但会污染土壤
C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
D．二氧化碳能灭火但会造成酸雨
9．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
A．NaClO（aq）中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．AlCl3（aq）中投入少量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1.01×105Pa，20℃时48g O3含有的分子数为NA
B．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA
C．标准状况下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA
D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA
7．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是AC
A．制备硝基苯的实验中，水浴加热可以较好的保持恒温条件．
B．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用．
C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸．
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，热水浴加热，没有银镜生成，说明蔗糖没有水解．
E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液
F．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水．

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