题目内容
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1.01×105Pa，20℃时48g O3含有的分子数为NA | |
| B． | 1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA | |
| C． | 标准状况下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA | |
| D． | 常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA |
分析 A、求出臭氧的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根来分析；
C、标况下乙醇为液态；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为-1价来分析．
解答 解：A、48gO3的物质的量是1mol，所以含有臭氧分子是NA个，故A正确；
B、过氧化钠的阴离子是O22-，所以1mol过氧化钠晶体中含有的阴离子数是NA，故B错误；
C、标准状况下，乙醇不是气体，所以33.6L的乙醇的物质的量不是1.5mol，则所含的C原子数不是3NA，故C错误；
D、7.1g氯气的物质的量是0.1mol，与足量的铁反应生成氯化铁，Cl元素得到一个电子生成-1价氯离子，转移电子的数目是0.2NA，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
小学生10分钟口算测试100分系列答案
相关题目
17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
（2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的还原性．
（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
（2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的还原性．
（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
14．下列叙述正确是的（ ）
| A． | 人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应 | |
| B． | 简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性 | |
| C． | 1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子 | |
| D． | 发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强 |
11．甲、乙两位同学各取相同的KNO3溶液90g，甲将溶液加热蒸发掉20g水后冷却到20℃，析出4g晶体，乙将溶液蒸发掉25g水后也冷却到20℃，析出5.6g晶体，则原KNO3溶液的质量分数为（ ）
| A． | 32% | B． | 24.2% | C． | 22.2% | D． | 16.7% |
18．离子反应为aMnO4-+bI-+x H+→y Mn2++cI2+dIO3-+zH2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化性MnO4-＞IO3- | |
| B． | c=d=5，则该反应转移电子数为30e | |
| C． | 该反应的氧化产物只有IO3- | |
| D． | a、b、c、d之间的关系是：5a=2c+6d；b=2c+d |
16．将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/L | B． | （10-8+10-10）mol/L | ||
| C． | （1×10-4+5×10-10）mol/L | D． | 2×10-10mol/L |