Question

12．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol^-1，石墨的燃烧热为393.5kJ•mol^-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A． H₂SO₄（aq）+Ba （OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ•mol^-1
• B． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． C （s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
• D． C （s，石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO （g）△H=-393.5kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热；
B．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，生成2mol水的反应热为-114.6kJ/mol；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，据此写出反应的石墨燃烧的热化学方程式；
D．C的稳定氧化物为二氧化碳，不是CO．

解答 解：A．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜-114.6 kJ/mol，故A错误；
B．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，正确的热化学方程式为：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，或2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ•mol^-1，故B错误；
C．C的稳定氧化物为CO₂，石墨燃烧的热化学方程式为：C （s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，故C正确；
D．C的稳定氧化物为CO₂，不是CO，正确的热化学方程式为：C （s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度中等，明确中和热、燃烧热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写方法，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．