题目内容
9．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）| A． | NaClO（aq）中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- | |
| B． | FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- | |
| C． | AlCl3（aq）中投入少量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑ | |
| D． | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．氢氧化铁为沉淀，不能拆；
C．不符合反应客观事实；
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，溴离子只被氧化一半．
解答 解：A．NaClO（aq）中通入过量SO2，离子方程式：ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-，故A错误；
B．FeCl2在空气中被氧化：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，故B错误；
C．钠少量反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：2Al3++6Na+6H2O=Al（OH）3↓+6Na++3H2↑，故C错误；
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应离子方程式书写，明确反应实质、把握离子方程式书写注意问题是解题关键，注意化学式拆分、注意反应必须遵循客观事实．
练习册系列答案
相关题目
20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2 |
17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
（2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的还原性．
（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
（2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的还原性．
（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
14．下列叙述正确是的（ ）
| A． | 人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应 | |
| B． | 简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性 | |
| C． | 1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子 | |
| D． | 发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强 |
18．离子反应为aMnO4-+bI-+x H+→y Mn2++cI2+dIO3-+zH2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化性MnO4-＞IO3- | |
| B． | c=d=5，则该反应转移电子数为30e | |
| C． | 该反应的氧化产物只有IO3- | |
| D． | a、b、c、d之间的关系是：5a=2c+6d；b=2c+d |