题目内容

8．A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C．
（1）写出B元素价电子排布图
（2）C2-离子的结构示意图为．A+、C2-、D-中离子半径最小的是Na+．
（3）BC2与二氧化碳的结构相似，其结构式为S=C=S．A2C的电子式为．
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

分析 A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，则A为Na；B的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，处于VIA族，则C为S元素；C与D同周期，D的原子半径小于C，则D为Cl，结合元素周期率的递变规律以及题目要求解答该题．

解答 解：A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，则A为Na；B的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，处于VIA族，则C为S元素；C与D同周期，D的原子半径小于C，则D为Cl．
（1）B为碳元素，原子核外有6个电子，最外层电子数为4，价电子排布图为，故答案为：；
（2）S2-离子的结构示意图为，离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：Na＜Cl-＜S2-，
故答案为：；Na+；
（3）CS2与二氧化碳的结构相似，其结构式为S=C=S，Na2S的电子式为，
故答案为：S=C=S；；
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO4，相互反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，
故答案为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

点评 本题考查结构性质物质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握微粒半径比较规律，难度不大．

练习册系列答案
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19．世界卫生组织发出“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．顺反两种脂肪酸的结构如图所示．试回答下列问题：

①上述“A”、“B”结构能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
②上述顺（反）式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生加成反应，其产物关系为C．
A．同分异构体      B．同系物    C．同一种物质     D．同素异形体．
16．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性等化学性质．
（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成．
3．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，下列有关SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+的说法正确的是（　　）
A．该反应为还原反应
B．上述反应中若产生0.1mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl2会增强SO2的漂白作用
13．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D．探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白
20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2
17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

（2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的还原性．
（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
18．离子反应为aMnO4-+bI-+x H+→y Mn2++cI2+dIO3-+zH2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是（　　）
A．氧化性MnO4-＞IO3-
B．c=d=5，则该反应转移电子数为30e
C．该反应的氧化产物只有IO3-
D．a、b、c、d之间的关系是：5a=2c+6d；b=2c+d

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