题目内容
5．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强
③加入催化剂 ④改变气体的温度．
| A． | 只有①② | B． | 只有③④ | C． | 只有①③④ | D． | ①②③④ |
分析 一般来说，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，其中温度、催化剂影响活化分子百分数，浓度、压强影响单位体积活化分子的个数，以此解答该题．
解答 解：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的．浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故选B．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意外界条件对化学反应速率的影响本质，难度不大．
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15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA | |
| B． | 等物质的量的氢氧根离子（OH-）与羟基（-OH）所含电子数相等 | |
| C． | 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 | |
| D． | 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |
13．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
| A． | 探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4 | |
| B． | 探究NO和N2O可能化合生成NO2 | |
| C． | 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 | |
| D． | 探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白 |
20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2 |
10．已知反应：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是（ ）
| A． | CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 | B． | SO2既是氧化产物又是还原产物 | ||
| C． | FeS既是氧化产物又是还原产物 | D． | 1molO2反应氧化2molCuFeS2 |
17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
（2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的还原性．
（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
（2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的还原性．
（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
14．下列叙述正确是的（ ）
| A． | 人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应 | |
| B． | 简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性 | |
| C． | 1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子 | |
| D． | 发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强 |