题目内容
13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，不正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA | |
| C． | 1molAl3+含有核外电子数为10NA | |
| D． | 17gNH3含有的电子数为10NA |
分析 A、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
B、氦气为单原子分子；
C、铝离子含10个电子；
D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析．
解答 解：A、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故A正确；
B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个氦原子，故B错误；
C、铝离子含10个电子，故1mol铝离子的核外有10NA个电子，故C正确；
D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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3．下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）
| A． | H2O2 | B． | NaOH | C． | Na2O2 | D． | NH4Cl |
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
1．下列对应符号，表述正确的是（ ）
| A． | 一氯甲烷的结构式CH3C1 | B． | 苯的分子式 | ||
| C． | 葡萄糖的结构简式C6H12O6 | D． | 丙烷分子的球棍模型 |
．
6．航天领域中常用N2H4与N2O4作为火箭发射的燃料与助燃剂．N2O4是一种无色气体，易分解：N2O4（g）?2NO2（g）-Q．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
（1）前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（2）20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2；重新达到平衡时，NO2的体积分数B（填字母）
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
（3）用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因N2H4•H2O?N2H5++OH-（或N2H4+H2O?N2H5++OH-）．
（4）相同条件下，1mol N2H4最多能与2mol HCl发生反应．
（5）常温下，若将0.2mol/LN2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H${\;}_{5}^{+}$、Cl-、OH-、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（提示：相同条件下，N2H4•H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度．）
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（X）/mol/L | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
| c（Y）/mol/L | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
（2）20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2；重新达到平衡时，NO2的体积分数B（填字母）
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
（3）用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因N2H4•H2O?N2H5++OH-（或N2H4+H2O?N2H5++OH-）．
（4）相同条件下，1mol N2H4最多能与2mol HCl发生反应．
（5）常温下，若将0.2mol/LN2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H${\;}_{5}^{+}$、Cl-、OH-、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（提示：相同条件下，N2H4•H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度．）
3．如表为元素周期表的一部分按要求完成各小题．
（1）化学性质最不活泼的元素Ar（填化学式，下同），非金属性最强的元素是F，金属性最强的单质与水反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH
（3）元素⑤的最高价氧化物为两性氧化物（填酸性、碱性或两性氧化物），该最高价氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；向该元素和⑨号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加氢氧化钠溶液至过量，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ |
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH
（3）元素⑤的最高价氧化物为两性氧化物（填酸性、碱性或两性氧化物），该最高价氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；向该元素和⑨号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加氢氧化钠溶液至过量，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
