题目内容
1．下列对应符号，表述正确的是（ ）| A． | 一氯甲烷的结构式CH3C1 | B． | 苯的分子式 | ||
| C． | 葡萄糖的结构简式C6H12O6 | D． | 丙烷分子的球棍模型 |
分析 A．结构式是用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；
B．苯的分子式为C6H6；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6；
D．球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构．
解答 解：A．结构式是用一条短线代替物质中的一对共用电子对所得到的式子，故一氯甲烷的结构式
，故A错误；
B．苯的分子式为C6H6，苯的结构简式
，故B错误；
C．葡萄糖是多羟基的醛，故其结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，故C错误；
D．
原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，故D正确．
故选D．
点评 本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况．
练习册系列答案
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11．下列对有机物结构的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团 | |
| B． | 邻二甲苯不存在同分异构体，说明苯分子中所有的碳碳键都是完全相同的 | |
| C． | 乙烯、苯分子中所有原子共平面 | |
| D． | CH2Cl2有两种同分异构体 |
12．反应4A （s）+3B （g）?2C （g）+D （g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/（L•min） | |
| B． | 在2 min内用A表示反应速率是0.4 mol/（L•min） | |
| C． | 在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/（L•min） | |
| D． | 当V正（B）=3V逆（D）时，反应达到平衡 |
16．矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金--氰化法提炼，即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸入溶液中，然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出．其反应原理为
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[Zn（CN）4]
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（ ）
①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[Zn（CN）4]
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（ ）
| A． | Na[Au（CN）2]不溶于水 | |
| B． | 化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+1 | |
| C． | 金元素在地壳中能以化合态的形式存在 | |
| D． | 在提炼过程中NaCN作氧化剂 |
13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA | |
| C． | 1molAl3+含有核外电子数为10NA | |
| D． | 17gNH3含有的电子数为10NA |
11．
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：
①由图判断该反应△H＜ 0，曲线 I、II对应的平衡常数KI＞KII（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a b．
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变 e．2个C=O断裂的同时有3个C-H形成
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）．二甲醚可用作直接燃料电池，1mol二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12NA个电子的电量；根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH3OCH3产率增加；压强增加使CO和H2浓度增加，反应速率增大．
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：
①由图判断该反应△H＜ 0，曲线 I、II对应的平衡常数KI＞KII（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a b．
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变 e．2个C=O断裂的同时有3个C-H形成
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）．二甲醚可用作直接燃料电池，1mol二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12NA个电子的电量；根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH3OCH3产率增加；压强增加使CO和H2浓度增加，反应速率增大．