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18．98g H2SO4的物质的量是1mol，其中含H原子2mol，含O原子4mol，含S原子1mol，含SO42-1mol．分析 根据m=nM结合硫酸的微粒构成：1mol硫酸中含有mol氢原子和1mol硫原子来回答．
解答 解：98g H2SO4的物质的量是$\frac{98g}{98g/mol}$=1mol，其中含H原子2mol，含O原子4mol，含S原子1mol，含SO42- 1mol，故答案为：1；2；4；1；1．
点评 本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．
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8．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br | B． | 2CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2CH3CH2Cl+H2 | ||
| C． | CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑ | D． |  +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr |
13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA | |
| C． | 1molAl3+含有核外电子数为10NA | |
| D． | 17gNH3含有的电子数为10NA |
11．
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：
①由图判断该反应△H＜ 0，曲线 I、II对应的平衡常数KI＞KII（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a b．
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变 e．2个C=O断裂的同时有3个C-H形成
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）．二甲醚可用作直接燃料电池，1mol二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12NA个电子的电量；根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH3OCH3产率增加；压强增加使CO和H2浓度增加，反应速率增大．
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：
①由图判断该反应△H＜ 0，曲线 I、II对应的平衡常数KI＞KII（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a b．
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变 e．2个C=O断裂的同时有3个C-H形成
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）．二甲醚可用作直接燃料电池，1mol二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12NA个电子的电量；根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH3OCH3产率增加；压强增加使CO和H2浓度增加，反应速率增大．
8．根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素．下列有关推断符合实际的是（ ）
| A． | 第n周期的最后一种金属元素处在第n主族（n＞1） | |
| B． | m=1与m=7的元素单质相互化合时，都能形成离子化合物 | |
| C． | 第n周期有8-n种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素） | |
| D． | m-n=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸 |
