题目内容
5．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
分析 ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D中含有铜离子，为可溶性铜盐；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明E是强碱，C中含有铝离子，则E是NaOH；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明B、C中含有K元素，则C为KAl（SO4）2；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，A焰色反应不是紫色，则A为NaHCO3；C、D中产生白色沉淀，则D为CuSO4；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B为KNO3；
据此分析解答．
解答 解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D中含有铜离子，为可溶性铜盐；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明E是强碱，C中含有铝离子，则E是NaOH；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明B、C中含有K元素，则C为KAl（SO4）2；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，A焰色反应不是紫色，则A为NaHCO3；C、D中产生白色沉淀，则D为CuSO4；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B为KNO3；
（1）通过以上分析知，B：KNO3，D：CuSO4，
故答案为：KNO3；CuSO4；
（2）A是NaHCO3，E是NaOH，将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应生成Na2CO3和水，蒸干后仅得到一种化合物Na2CO3，故答案为：Na2CO3 ；
（3）铝离子和少量氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子反应方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，
故答案为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-；
（4）C中含有铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水 中的悬浮物而净水，水解反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
点评 本题考查物质检验，涉及盐类水解、物质判断、氢氧化铝两性等知识点，明确物质性质及物质之间反应是解本题关键，题目难度不大．
| A． | 酸、碱、盐都是电解质 | |
| B． | 蔗糖、酒精是非电解质 | |
| C． | 盐酸是强电解质 | |
| D． | NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质 |
表示碳原子，用 
表示氧原子，用 
表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：
240mL 0.1mol•L-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．）
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
| 应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用5mL准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：重新配制．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：重新配制．
（6）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．定容时仰视刻度线偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
D．溶解后没有冷却便进行定容偏高．
| A． |  绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A （g）+B （g）?2C（g），如图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应 | |
| B． |  催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率．如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系 | |
| C． |  将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示 | |
| D． |  将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 （g）?N2O4（g），如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．则c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小． |
2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
| A． | 1步 | B． | 2步 | C． | 3 | D． | 4步 |