题目内容
11．将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒水槽中，反应停止后试管内剩余2mL色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升．分析 可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为$\frac{1}{3}$×10mL=3.3mL＞2mL，说明剩余气体为NO或氧气．
若为氧气，计算参加反应气体总体积，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算NO2体积，混合气体总体积减去二氧化氮体积等于原来的氧气体积；
若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积．
解答 解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为$\frac{1}{3}$×10mL=3.3mL＞2mL，说明剩余气体为NO或氧气．
若为氧气，则参加反应的气体为10mL-2mL=8mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为8ml×$\frac{4}{5}$=6.4mL，原混合气体中O2的体积为10mL-6.4mL=3.6mL；
若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×2mL=6mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为10mL-6mL=4mL，则反应消耗的氧气为4mL×$\frac{1}{5}$=0.8mL，则混合气体中NO2的体积=10mL-0.8mL=9.2mL，
答：原混合气体中V（NO2）=6.4mL、V（O2）=3.6mL或V（NO2）=9.2mL、V（O2）=0.8mL．
点评 本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据方程式计算．
华东师大版一课一练系列答案| A． | 硫酸中放出氢气量最多 | B． | 反应速率H2SO4＞HCl＞CH3COOH | ||
| C． | 放出氢气量：HCl＞CH3COOH | D． | 放出氢气量：HCl=CH3COOH |
| A． | H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O | B． | 2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O | ||
| C． | H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O | D． | CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O |
| A． | Na+、HCO3-、Cl-、SO42- | B． | Na+、Fe2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Na+、SO42-、Cl-、ClO- | D． | NH4+、Na+、NO3-、Cl- |
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
| A． | 1.43g/L | B． | 1.90g/L | C． | 2.14g/L | D． | 2.38g/L |
| A． | NaOH溶液的浓度为0.1 mol•L-1 | |
| B． | P点时可能未完全反应，溶液呈可能呈酸性也可能呈碱性 | |
| C． | 曲线A是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线 | |
| D． | 本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞 |