Question

18．为测定所使用锡粉的纯度，取质量为m的锡粉溶液稀硫酸中，向生成的SnSO₄中加入过量的Fe₂（SO₄）₃溶液，用物质的量浓度为c的K₂Cr₂O₇的标准液滴定生成的Fe²⁺（酸性环境下Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液的体积为V．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3cVM}{M}$（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）．

Answer 1

分析 用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，根据原子守恒、电子转移守恒可得关系式：Sn～Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～$\frac{1}{3}$K₂Cr₂O₇，据此计算．

解答 解：令锡粉中锡的质量分数为x，则：
Sn～Sn²⁺～2Fe³⁺～2Fe²⁺～$\frac{1}{3}$K₂Cr₂O₇
M g                    $\frac{1}{3}$mol
mx g                     cV mol
故 M g：mx g=$\frac{1}{3}$mol：cV mol
解得x=$\frac{3cVM}{M}$，
故答案为：$\frac{3cVM}{M}$．

点评 本题考查氧化还原反应滴定计算，涉及的化学反应比较多，计算过程也很复杂，为易错题目，注意利用关系式进行计算解答，题目难度中等．