Question

10．实验室用密度为1.25g•mL^-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制
240mL 0.1mol•L^-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．）
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用5mL准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：重新配制．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：重新配制．
（6）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．定容时仰视刻度线偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
D．溶解后没有冷却便进行定容偏高．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）依据溶液稀释规律：稀释前后含的溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序解答；
（4）烧杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；
（5）凡是导致实验失败的操作且不能补救的都必须重新配制溶液；
（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行判断．

解答 解：（1）密度为1.25g•mL^-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.25×36.5%}{36.5}$=12.5mol/L；
故答案为：12.5mol/L；
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律：稀释前后含的溶质的物质的量不变，V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL；
故答案为：2.0；250；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确顺序为：BCAFED；
B．量取2.0mL盐酸，需要用5mL量筒；
E、F．定容时，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；
故答案为：BCAFED；5mL；胶头滴管；1-2cm；
（4）烧杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中．
故答案为：洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；
（5）①加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败且不能补救，必须重新配制；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面，实验失败且不能补救，必须重新配制；
故答案为：重新配制；重新配制；
（6）A．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
D．溶解后没有冷却便进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓偏高；
故答案为：偏低；偏低；不变；偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配置原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．