题目内容
15．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有（ ）
| A． | 1步 | B． | 2步 | C． | 3 | D． | 4步 |
分析 氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；
移液时应用玻璃棒引流；
定容时，离刻度线1-2cm后，应用胶头滴管逐滴滴加；
摇匀前应盖上瓶塞．
解答 解：氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量，故Ⅰ错误；
移液时应用玻璃棒引流，故Ⅲ和Ⅴ错误；
定容时，离刻度线1-2cm后，应用胶头滴管逐滴滴加，故Ⅵ错误；
摇匀前应盖上瓶塞，故．VⅡ错误；
溶解时应用玻璃棒不断搅拌，且冷却后再移液，故Ⅱ正确；
移液后应用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次，故Ⅳ正确；
所以正确的操作为Ⅱ和Ⅳ；
故选：B．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制的正确操作步骤是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
3．如图曲线A和B是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaOH溶液的浓度为0.1 mol•L-1 | |
| B． | P点时可能未完全反应，溶液呈可能呈酸性也可能呈碱性 | |
| C． | 曲线A是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线 | |
| D． | 本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞 |
+Cl2
+HCl，反应类型取代反应．
+3HO-NO2
+3H2O，反应类型取代反应．
+3H2
，反应类型加成反应．
+Br2
+HBr，反应类型取代．
20．常温下设a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c | |
| B． | 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c | |
| C． | 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c | |
| D． | 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c |
7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| B． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ | |
| D． | 需要加热的反应说明它是吸热反应 |
5．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol | |
| B． | 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol | |
| C． | 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol |