题目内容
2．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（ ）| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 验证苯与液溴在溴化铁催化条件下发生的是取代反应 | 将产生的气体物质通入水中，滴入石蕊试液 |
| B | 检验火柴头中氯元素的存在 | 取几根火柴头浸入水中，片刻后再取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 |
| C | 验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） | 向1L浓度均为0.5mol•L-1NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液 |
| D | 配置0.1000mol•L-1CuSO4溶液 | 将12.00g CuSO4•5H20溶于水配成480mL溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．苯与液溴在溴化铁催化条件下反应生成溴化氢；
B．火柴头浸于水中不含氯离子；
C．滴加少量AgNO3溶液，溶度积小的先沉淀；
D．没有480mL容量瓶．
解答 解：A．苯与液溴在溴化铁催化条件下反应生成溴化氢，溴化氢能使石蕊变紫色，可验证，故A正确；
B．火柴头浸于水中不含氯离子，应将燃尽的火柴头浸泡在少量水中产生氯离子，再加AgNO3溶液和稀HNO3，可以检验火柴头中的氯元素，故B错误；
C．滴加少量AgNO3溶液，溶度积小的先沉淀，则出现黄色沉淀可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C正确；
D．没有480mL容量瓶，应配制500mL溶液，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、沉淀转化以及溶液配制等，为高频考点，题目涉及较广，题目难度中等，答题时注意审题，牢固把握相关基础知识是解答该题的前提．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
12．常温下，向20.00mL 0.100mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 点①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） | |
| C． | 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-） | |
| D． | 整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
13．用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
| A． | 配制标准溶液的氢氧化钠中混有氯化钠杂质 | |
| B． | 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 | |
| C． | 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 | |
| D． | 碱式滴定管尖嘴部分的气泡没全部赶跑 |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 | |
| B． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-） | |
| C． | pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者 | |
| D． | Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解成都减小，溶液的pH减小 |
18．为了减少温室气体排放，中国政府承诺到2020年我国单位国内生产总值CO2排放比2005年下降40%-45%．目前工业上有采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H．为探究其反应原理进行如下实验，在容积为2L密闭容器内、250℃条件下n（CO2） 和n（H2）随时间的变化情况如下表：
达平衡时反应共放热4.9kJ．根据题目回答下列问题：
（1）n1=0.93，250℃下，该反应的平衡常数K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡时CO2的转化率是25%．
（3）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出产物 B．适当升高温度 C．增大CO2浓度 D．选择高效催化剂
（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）．
物质①为NaOH，物质③为CaO，操作②为过滤．整个过程发生的化学反应方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（CO2）（mol） | 0.4 | 0.35 | 0.31 | 0.3 | 0.3 | 0.3 |
| n（H2）（mol） | 1.2 | 1.05 | n1 | n2 | n2 | n2 |
（1）n1=0.93，250℃下，该反应的平衡常数K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡时CO2的转化率是25%．
（3）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出产物 B．适当升高温度 C．增大CO2浓度 D．选择高效催化剂
（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）．
物质①为NaOH，物质③为CaO，操作②为过滤．整个过程发生的化学反应方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
19．
2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（ ）
2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（ ）
| A． | 氧化剂 | B． | 既是氧化剂又是还原剂 | ||
| C． | 还原剂 | D． | 既不是氧化剂又不是还原剂 |