题目内容
7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | |
| B． | 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 | |
| C． | 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 | |
| D． | 图中所示转化反应不都是氧化还原反应 |
分析 A．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；
B．根据化合价的变化判断；
C．Cl2与铁在点燃火加热条件下能反应；
D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应不是氧化还原反应．
解答 解：A．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，故A错误；
B.2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．可发生3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，故C错误；
D．氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查较为综合，涉及盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题，体总涉及的氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可，难度不大．
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10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 | |
| B． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-） | |
| C． | pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者 | |
| D． | Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解成都减小，溶液的pH减小 |
18．为了减少温室气体排放，中国政府承诺到2020年我国单位国内生产总值CO2排放比2005年下降40%-45%．目前工业上有采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H．为探究其反应原理进行如下实验，在容积为2L密闭容器内、250℃条件下n（CO2） 和n（H2）随时间的变化情况如下表：
达平衡时反应共放热4.9kJ．根据题目回答下列问题：
（1）n1=0.93，250℃下，该反应的平衡常数K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡时CO2的转化率是25%．
（3）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出产物 B．适当升高温度 C．增大CO2浓度 D．选择高效催化剂
（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）．
物质①为NaOH，物质③为CaO，操作②为过滤．整个过程发生的化学反应方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（CO2）（mol） | 0.4 | 0.35 | 0.31 | 0.3 | 0.3 | 0.3 |
| n（H2）（mol） | 1.2 | 1.05 | n1 | n2 | n2 | n2 |
（1）n1=0.93，250℃下，该反应的平衡常数K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡时CO2的转化率是25%．
（3）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出产物 B．适当升高温度 C．增大CO2浓度 D．选择高效催化剂
（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）．
物质①为NaOH，物质③为CaO，操作②为过滤．整个过程发生的化学反应方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
15．对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）．{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）．{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为25%．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
a．2υ正（NO）=υ逆（N2） b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）
（5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是②＞①＞③（填编号）；
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为25%．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
a．2υ正（NO）=υ逆（N2） b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）
（5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是②＞①＞③（填编号）；
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
19．
2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（ ）
2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（ ）
| A． | 氧化剂 | B． | 既是氧化剂又是还原剂 | ||
| C． | 还原剂 | D． | 既不是氧化剂又不是还原剂 |
16．每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（ ）
| A． | 开发利用太阳能 | B． | 提倡垃圾分类处理 | ||
| C． | 改进汽车尾气净化技术 | D． | 将工业废水直接排放 |
