Question

14．A、B两种气体组成的混合气体 8.6g，在标准状况下体积为 8.96L．已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是CO或N₂或C₂H₄，B可能是H₂．

Answer 1

分析 混合物气体的总物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，又因为A与B的物质的量之比为3：1，所以A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为0.1mol，设B的相对分子量为x，则A为14x，混合气体的总质量为8.6g，0.3×14x+0.1×x=8.6，得x=2，所以B为H₂，A的相对分子质量为28，A可能为CO或N₂或C₂H₄，由此分析解答．

解答 解：混合物气体的总物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，又因为A与B的物质的量之比为3：1，所以A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为0.1mol，设B的相对分子量为x，则A为14x，混合气体的总质量为8.6g，0.3×14x+0.1×x=8.6，得x=2，所以B为H₂，A的相对分子质量为28，A可能为CO或N₂或C₂H₄，
故答案为：CO；N₂或C₂H₄；H₂．

点评 本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量间的转化关系．