Question

17．室温下，将0.05molCH₃COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A	0.05molCH3COONa固体	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$减小
B	0.05molNaHSO4固体	C（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
C	0.05molNH4Cl固体	水电离程度增大
D	50mLH2O	由水电离出的c（H+）c（OH-）减小

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 室温下，将0.05molCH₃COONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L．
A、再加入0.05molCH₃COONa固体，则c（CH₃COO^-）的浓度和c（Na⁺）均增大，但增大幅度不同；
B、加入0.05molNaHSO₄固体，能和0.05molCH₃COONa反应生成0.05molCH₃COOH和0.05molNa₂SO₄；
C、加入0.05molNH₄Cl固体后，和CH₃COONa发生双水解，水解程度增大；
D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，据此分析．

解答 解：室温下，将0.05molCH₃COONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L．
A、再加入0.05molCH₃COONa固体，c（Na⁺）增大为原来的2倍，而由于溶液浓度增大，故CH₃COO^-的水解程度变小，故c（CH₃COO^-）大于原来的2倍，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大，故A错误；
B、加入0.05molNaHSO₄固体，能和0.05molCH₃COONa反应生成0.5mol/LCH₃COOH和0.5mol/L的Na₂SO₄的混合溶液，根据物料守恒可知，C（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.5mol/L，而c（Na⁺）=1mol/L，c（SO₄^2-）=0.5mol/L，故有：C（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）-c（SO₄^2-），故B正确；
C、加入0.05molNH₄Cl固体后，和CH₃COONa发生双水解，水解程度增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，故C正确；
D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶液中c（OH^-）变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c（OH^-）变小，且水电离出的氢离子浓度和其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c（H⁺）变小，故由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）减小，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了影响盐类水解的因素以及三个守恒的应用，综合性较强，难度适中，是高考热点题型，应加强对应的练习．