短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次减小.其中只有Z为金属元素.X.Y.Z同周期且位于不同奇数族.Z.W同主族.Y.Z的原子序数相差4．下列说法正确的是( )A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径B．最简单氢化物的稳定性:X-定强于YC．Y单质分子的电子式-定为 D．X.W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4．下列说法正确的是（　　）

	A．	W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径
	B．	最简单氢化物的稳定性：X-定强于Y
	C．	Y单质分子的电子式-定为
	D．	X、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中

分析其中只有Z为金属元素，如Z为Na、则W为H元素，Y、Z的原子序数相差4，则Y为P元素，X应为Cl元素，
如Z为Al元素，则W为B元素，Y为Cl元素，X的原子序数大于Cl，不是短周期元素，不符合题意，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．

解答解：由以上分析可知X为Cl元素、Y为P元素，Z为Na元素，W为H元素，
A．H^-比Na⁺少一个电子层，离子半径小于Na⁺，故A错误；
B．非金属性Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．Y为P元素，对应的单质有红磷、白磷等，白磷为正四面体，红磷更为复杂，电子式不是，故C错误；
D．盐酸对橡皮塞没有腐蚀性，水溶液不一定用玻璃塞，故D错误．
故选B．

点评本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案

相关题目

7．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（　　）

	A．	a和b都属于芳香族化合物
	B．	a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
	C．	a、b和c均能使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	b和c均能与新制的Cu（OH）₂反应生成红色沉淀

13．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质
	B．	燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO₂是导致雾霾产生的原因
	C．	漂白精可用作消毒剂是由于Ca（ClO）₂可转化为HClO
	D．	小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO₃能与碱反应

10．由原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁是大气中与人类生命活动关系最密切的一种气体．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＜X＜Y＜Z
	B．	1mol简单氢化物分别溶于等体积的水中形成体系的pH：Z＞Y＞X
	C．	W与X或Y都能形成既含极性键，又含非极性键的化合物
	D．	在化合物A的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物

17．室温下，将0.05molCH₃COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A	0.05molCH₃COONa固体	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$减小
B	0.05molNaHSO₄固体	C（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）-c（SO₄^2-）
C	0.05molNH₄Cl固体	水电离程度增大
D	50mLH₂O	由水电离出的c（H⁺）c（OH^-）减小

7．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞W＞X		B．	简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z
	C．	野外钢轨焊接中常用到Y的单质		D．	加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质

2．在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入1L的密闭容器中发生反应：
CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：

温度	时间/min 物质的量	0	10	20	40	50
T₁	n（CH₄）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n（CH₄）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

下列说法正确的是（　　）

	A．	T₁＞T₂，且a＞0
	B．	当温度为T₂、反应进行到40 min时，x＞0.15
	C．	温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂，重新达到平衡时，n（N₂）=0.70mol
	D．	温度为T₁时，达平衡时CH₄ 的转化率大于NO₂的转化率

19．Cr（VI）对A体具有致癌、致突变作用．铁氧体法（铁氧体是组成类似于Fe₃O₄的复合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代换）是目前处理Cr（VI）废水的常见方法之一，其工艺流程如图：

（1）Cr（VI）包括CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-，我国排放标准是每升废水铬元素含量不超过0.5mg•L^-1．
①转化反应：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
②取某Cr（VI）废水（只含CrO₄^2-）与2.0×1 0^-4mol•L^-lAgNO₃溶液等体积混合，有棕红色Ag₂CrO₄沉淀，则原废水中六价铬超标20.8倍以上[已知K_sp（Ag₂CrO₄）=1.0×10^-12]．
（2）铁氧体法处理含Cr₂O₇^2-废水的工艺流程中：
①“反应槽”中发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Ce²⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②在“加热曝气槽”中通入压缩空气的目的是将部分氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁以形成铁氧体．
（3）实验室有100L含Cr（VI）强酸性废水（只含Cr₂O₇^2-），经测定Cr₂O₇^2-浓度为2×10^-4mol/L．设计通过向其中加入一定量的FeSO₄•7H₂O，搅拌充分反应后再加入NaOH溶液调节pH，搅拌并加热，使Cr和Fe恰好均转化为Fe³⁺[Fe²⁺•Fe_1-x³⁺Cr_y³⁺]O₄．（不考虑微量的残留）．
计算100L该废水需加入的FeSO₄•7H₂O的质量，写出计算过程．

20．过二硫酸及其盐具有强氧化性，根据所学知识回答下列问题：
（1）过二硫酸可看作是H₂O₂中氢原子被-SO₃H取代的产物，其结构简式为

，H₂O₂的电子式为

，过二硫酸中氧元素的化合价为-1、-2价．
（2）在酸性条件下，K₂S₂O₈溶液在Ag⁺催化下将Mn²⁺氧化为MnO₄^-，本身转化为SO₄^2-，则该反应的离子方程式为2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O═2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为0.25mol．
（3）过二硫酸钾可通过电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液制得，总反应为2H⁺+2SO₄^2-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S₂O₈^2-+H₂↑，其阳极反应方程式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．电解过程中，阳极产生微量氧化性极强的有色单质气体，该气体可能是O₂（填化学式）．电解过程中阴极附近溶液的pH将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）制得的产品可用碘量法测定其纯度．称取0.2500g产品于碘量瓶中，加30mL 水溶解：加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液为指示剂，用c mol/L Na₂S₂O标准液滴定至终点，消耗Na₂S₂O溶液VmL，计算样品中K₂S₂O₈的纯度为54cV%（用含c、V的代数式表示）．（已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂； 2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）

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