题目内容
9．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇．下列说法正确的是（ ）反应①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=41kJ•mol-1
反应②：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-99kJ•mol-1
反应③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H3．
| A． | 反应①为放热反应 | B． | 增大反应①的压强，H2转化率提高 | ||
| C． | 反应②使用催化剂，△H2不变 | D． | △H3=-58 KJ•mol-1 |
分析 A．△H＞0的反应为吸热反应；
B．反应①中，反应前后气体的体积不变；
C．加入催化剂，不改变反应热；
D．由盖斯定律将①+②可得CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），气体变为液体放出热量．
解答 解：A．反应①的△H＞0，为吸热反应，故A错误；
B．反应①中，反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；
C．加入催化剂，可降低反应的活化能，但不改变反应热，故C正确；
D．由盖斯定律将①+②可得CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-58 KJ•mol-1，气体变为液体放出热量，则CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H3＜-58 KJ•mol-1，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要把握盖斯定律的运用，理解外界条件对平衡移动的影响，难度不大．
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）分子中碳原子轨道的杂化类型是sp2和sp3，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为9NA．
20．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Y＞M | |
| B． | 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 | |
| C． | W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2 | |
| D． | X的单质可由金属单质置换得到 |
17．室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（ ）
| 加入的物质 | 结论 | |
| A | 0.05molCH3COONa固体 | $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$减小 |
| B | 0.05molNaHSO4固体 | C（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-） |
| C | 0.05molNH4Cl固体 | 水电离程度增大 |
| D | 50mLH2O | 由水电离出的c（H+）c（OH-）减小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol•L-1的M溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10-12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：Y＜Z＜W | |
| B． | X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 | |
| C． | X、Y形成的最简单化合物的电子式为 | |
| D． | Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物 |
2．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：
下列说法正确的是（ ）
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：
| 温度 | 时间/min 物质的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
| A． | T1＞T2，且a＞0 | |
| B． | 当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15 | |
| C． | 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol | |
| D． | 温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率 |
9．下列反应中属于放热反应而且是氧化还原反应的是（ ）
| A． | 铝粉与氧化铁粉末反应 | B． | 强酸与强碱的中和反应 | ||
| C． | 碳酸钙受热分解 | D． | 氧化钙溶于水 |
6．对于放热反应A2+B2═C2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 产物C2所具有的总能量高于反应物A2和B2所具有的总能量 | |
| B． | 反应物A2和B2所具有的总能量高于产物C2所具有的总能量 | |
| C． | 破坏A2和B2分子内的化学键所吸收的总能量高于形成C2分子内的化学键所放出的总能量 | |
| D． | 破坏A2和B2分子内的化学键所放出的总能量高于形成C2分子内的化学键所吸收的总能量 |
7．实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
（1）“还原”时，应选择C（填字母）．
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2、MgF2（填化学式）．
（3）“沉锰”时，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，应保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为5.0～5.8．
（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5．
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 氢氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 |
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2、MgF2（填化学式）．
（3）“沉锰”时，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，应保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为5.0～5.8．
（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5．