在容积恒定为2L的密闭容器内通入0.8mol H2和一定量的I2(g).一定温度下发生反应:H2 (g)+I2.反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示.其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去．请回答下列问题:(1)A.B.C三点中处于平衡状态的点是BC．下列事实能说明该反应已达平衡状态的是AD．A．混合气体的颜色不变B．混合气体的压强不变C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

在容积恒定为2L的密闭容器内通入0.8mol H₂和一定量的I₂（g），一定温度下发生反应：H₂ （g）+I₂（g）═2HI（g），反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I₂（g）的浓度变化曲线前半部分已略去．
请回答下列问题：
（1）A、B、C三点中处于平衡状态的点是BC．下列事实能说明该反应已达平衡状态的是AD（填代号）．
A．混合气体的颜色不变
B．混合气体的压强不变
C．混合气体的密度不变
D．HI的质量分数不变
（2）比较正反应速率（同一物质）的大小；A点＞（填“＞”“＜”“劣或“=”）B点．
（3）从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
（4）起始时I₂的物质的量为0.6mol．

分析（1）达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量等不再发生变化；
（2）随着反应的进行，正反应速率逐渐减小；
（3）从反应达到平衡，△c（HI）=0.5mol/L，v（HI）=$\frac{△c}{△t}$；
（4）△c（HI）=0.5mol/L，则△c（I₂）=0.25mol/L，且平衡时c（I₂）=0.05mol/L，以此可计算起始物质的量．

解答解：（1）A点时HI、I₂的物质的量浓度仍在变化，所以A点未达到平衡状态，而B、C两点时HI、I₂的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，
A．混合气体的颜色不变，说明浓度不再变化，达到平衡状态，故A正确；
B．因反应前后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体的压强都不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．因气体的质量不变，且反应的体积不变质，则无论是否达到平衡状态，混合气体的密度都不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．HI的质量分数不变，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确．
故答案为：BC；AD；
（2）随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，所以A点的正反应速率大于B点，故答案为：＞；
（3）从反应达到平衡，△c（HI）=0.5mol/L，v（HI）=$\frac{0.5mol/L}{10min}$=0.05mol/（L•min），故答案为：0.05mol/（L•min）；
（4）△c（HI）=0.5mol/L，则△c（I₂）=0.25mol/L，且平衡时c（I₂）=0.05mol/L，则起始时碘的浓度为0.25mol/L+0.05mol/L=0.3mol/L，起始物质的量为0.3mol/L×2L=0.6mol，故答案为：0.6．

点评本题考查化学平衡图象问题，为高考常见题型侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目主要涉及反应速率的计算及应用，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	步骤②是过滤
	B．	步骤③是分液，主要仪器是分液漏斗
	C．	步骤④高温灭菌的原理是使蛋白质细菌变性
	D．	茶多酚容易被氧化，抗氧化剂可选用维生素C

17．室温下，将0.05molCH₃COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A	0.05molCH₃COONa固体	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$减小
B	0.05molNaHSO₄固体	C（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）-c（SO₄^2-）
C	0.05molNH₄Cl固体	水电离程度增大
D	50mLH₂O	由水电离出的c（H⁺）c（OH^-）减小

2．在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入1L的密闭容器中发生反应：
CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：

温度	时间/min 物质的量	0	10	20	40	50
T₁	n（CH₄）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n（CH₄）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

下列说法正确的是（　　）

	A．	T₁＞T₂，且a＞0
	B．	当温度为T₂、反应进行到40 min时，x＞0.15
	C．	温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂，重新达到平衡时，n（N₂）=0.70mol
	D．	温度为T₁时，达平衡时CH₄ 的转化率大于NO₂的转化率

9．下列反应中属于放热反应而且是氧化还原反应的是（　　）

	A．	铝粉与氧化铁粉末反应		B．	强酸与强碱的中和反应
	C．	碳酸钙受热分解		D．	氧化钙溶于水

19．Cr（VI）对A体具有致癌、致突变作用．铁氧体法（铁氧体是组成类似于Fe₃O₄的复合氧化物，其中部分Fe（III）可被Cr（III）等所代换）是目前处理Cr（VI）废水的常见方法之一，其工艺流程如图：

（1）Cr（VI）包括CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-，我国排放标准是每升废水铬元素含量不超过0.5mg•L^-1．
①转化反应：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
②取某Cr（VI）废水（只含CrO₄^2-）与2.0×1 0^-4mol•L^-lAgNO₃溶液等体积混合，有棕红色Ag₂CrO₄沉淀，则原废水中六价铬超标20.8倍以上[已知K_sp（Ag₂CrO₄）=1.0×10^-12]．
（2）铁氧体法处理含Cr₂O₇^2-废水的工艺流程中：
①“反应槽”中发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Ce²⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②在“加热曝气槽”中通入压缩空气的目的是将部分氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁以形成铁氧体．
（3）实验室有100L含Cr（VI）强酸性废水（只含Cr₂O₇^2-），经测定Cr₂O₇^2-浓度为2×10^-4mol/L．设计通过向其中加入一定量的FeSO₄•7H₂O，搅拌充分反应后再加入NaOH溶液调节pH，搅拌并加热，使Cr和Fe恰好均转化为Fe³⁺[Fe²⁺•Fe_1-x³⁺Cr_y³⁺]O₄．（不考虑微量的残留）．
计算100L该废水需加入的FeSO₄•7H₂O的质量，写出计算过程．

6．对于放热反应A₂+B₂═C₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	产物C₂所具有的总能量高于反应物A₂和B₂所具有的总能量
	B．	反应物A₂和B₂所具有的总能量高于产物C₂所具有的总能量
	C．	破坏A₂和B₂分子内的化学键所吸收的总能量高于形成C₂分子内的化学键所放出的总能量
	D．	破坏A₂和B₂分子内的化学键所放出的总能量高于形成C₂分子内的化学键所吸收的总能量

3．一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙不正确的是（　　）

	A．	使用催化剂能加快反应速率		B．	降低压强能加快反应速率
	C．	增大压强能加快反应速率		D．	升高温度能加快反应速率

4．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5N_A
	B．	2molNO和1molO₂在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2N_A
	C．	由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A
	D．	1molNa与O₂完全反应．生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数为N_A

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