题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C7H8O，且含苯环的有机化合物有4种
B．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯
D．遇FeCl3溶液可显紫色

分析 A．芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾能氧化的有机物有：含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基、-OH的有机物等；
C．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
D．酚羟基遇FeCl3溶液可显紫色．

解答 解：A．芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，可以为苯甲醇，邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚等，故A错误；
B．乙醇有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D．不含酚羟基，不能遇FeCl3溶液显紫色，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，难度不大，注意与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇能使酸性高锰酸钾褪色．

练习册系列答案
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14．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是（　　）
A．0.5 mol•L-1 NaOH溶液中Na+数为0.5NA
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C．常温常压下，1mol Na2O2与足量CO2反应，电子转移数为NA
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15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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12．一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s），10min后达到平衡，此时生成3amolZ下列说法正确的是（　　）
A．用X表示此反应的反应速率是0.1（1-a）mol•（L•min）-1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
D．向平衡后的体系中加入1molW，平衡向逆反应方向移动
19．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ•mol-1．在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡．其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC
A．减小NO2的浓度B．降低温度   C．增加NO2的浓度D．升高温度
（2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol  NO2（g），发现5min反应达平衡时，放出的热量为57.20KJ，则此时N2O4的体积分数为33%，在此时间内用N2O4表示的反应速率为0.1mol/（L．min）．达到平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是先加深后变浅，但比原来的要深
（3）25℃时，1.00g N2H4（1）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol-1．
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（5）T℃、1.01×105 Pa，已知反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=$\frac{1}{3}$，在2L密闭容器中，加入10mol NO2（g） 和4mol N2O4（g），则平衡向生成N2O4物质的方向移动，再次平衡时，NO2（g）的浓度是3mol/L．
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
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B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
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D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
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