题目内容
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：H++OH-═H2O | |
| B． | 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 铜与硝酸银溶液的反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
分析 A．二者反应生成硝酸钠和水；
B．不符合反应客观事实；
C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
D．电荷不守恒．
解答 解：A．用氢氧化钠溶液中和稀硝酸，离子方程式：H++OH-═H2O，故A正确；
B．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．铜与硝酸银溶液的反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
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1．下列实验操作中，不正确的是（ ）
| A． | 金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中 | |
| B． | 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化 | |
| C． | 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下 | |
| D． | 将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中 |
6．加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体质量为10.6g，则混合物中Na2CO3的质量分数约为（ ）
| A． | 84% | B． | 50% | C． | 16% | D． | 39% |
3．将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
| A． | [H+] | B． | Ka（HF） | C． | $\frac{[{F}^{-}]}{[{H}^{+}]}$ | D． | $\frac{[{H}^{+}]}{[HF]}$ |
20．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 在合成氨的反应中，高温、高压有利于氨的合成 | |
| B． | H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 | |
| C． | 保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉 | |
| D． | Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
7．只用一种试剂或操作即可除去少量杂质或鉴别物质，将该试剂或操作名称填在空格处．
写出以上表格中对应的离子反应：①CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；③Fe+2Fe3+=3Fe2+．
| 编号 | 物质 | 试剂或操作名称 |
| ① | 除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3） | |
| ② | 除杂质：MgO（Al2O3） | |
| ③ | 除杂质：FeCl2溶液（FeCl3） | |
| ④ | 鉴别：NaCl、KCl | |
| ⑤ | 鉴别：AlCl3、Al2（SO4）3溶液 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C7H8O，且含苯环的有机化合物有4种 | |
| B． | 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯 | |
| D． |  遇FeCl3溶液可显紫色 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质发生化学变化都伴随着能量变化 | |
| B． | 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 | |
| C． | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
| D． | 所有化学反应都可以设计成原电池 |