题目内容
14．
膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）| A． | 芥子醇的分子式是C11H12O4 | |
| B． | 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面 | |
| C． | 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2 | |
| D． | 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol |
分析 该有机物中含有醚基、酚羟基、碳碳双键和醇羟基，具有醚、酚、烯烃和醇的性质，据此分析解答．
解答 解：A．该分子的分子式是C11H14O4，故A错误；
B．分子中含有苯环、乙烯等基础分子的共面结构，单键可以旋转，所有碳原子可能在同一平面，故B错误；
C．苯环上酚羟基邻对位不存在氢原子，只有碳碳双键和溴发生加成反应，所以1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2，故C错误；
D．苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，所以1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质结构和性质，明确物质官能团及其性质的关系是解本题关键，熟练掌握常见有机物官能团，难点是原子共面的判断，易错选项是B．
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C7H8O，且含苯环的有机化合物有4种 | |
| B． | 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯 | |
| D． |  遇FeCl3溶液可显紫色 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质发生化学变化都伴随着能量变化 | |
| B． | 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 | |
| C． | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
| D． | 所有化学反应都可以设计成原电池 |
2．（1）BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-（2）5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
（3）ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，由上述反应，判断氧化能力强弱，正确的是（ ）
（3）ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，由上述反应，判断氧化能力强弱，正确的是（ ）
| A． | ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 | B． | BrO3-＞Cl2＞IO3-＞ClO3- | ||
| C． | BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- | D． | Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA | |
| B． | 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA | |
| C． | 1 mol-OH中电子数为10 NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA |
（任写一种）．
．
3．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | KOH溶液 | B． | Fe（OH）3胶体 | C． | 雾 | D． | 鸡蛋清水溶液 |
4．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）．实验过程：
①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
②打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，将T型管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．
试回答下列问题：
（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
（2）C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常会浸润NaOH溶液试剂；实验②中通入N2的作用是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3．
②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因Fe3+与SO32-反应Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．
①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
②打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，将T型管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．
试回答下列问题：
（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
（2）C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）B中的棉花通常会浸润NaOH溶液试剂；实验②中通入N2的作用是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
| 过程⑤B溶液中含有的离子 | 过程⑦B溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3．
②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因Fe3+与SO32-反应Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．