题目内容
18．在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是（ ）| A． | 铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液 | |
| B． | 石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液 | |
| C． | 铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液 | |
| D． | 石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液 |
分析 A．铜做阳极失电子发生氧化反应生成铜离子，溶液中铜离子在阴极得到电子生成铜；
B．石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应，溶液中氢离子浓度增大，阴极铜离子得到电子生成铜；
C．铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液，阳极铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，溶液中银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，铁比银活泼；
D．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液，溶液中氯离子失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大．
解答 解：A．铜做阳极失电子发生氧化反应生成铜离子，溶液中铜离子在阴极得到电子生成铜在铜离子浓度基本不变，溶液PH变化不大，故A错误；
B．石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应，溶液中氢离子浓度增大，阴极铜离子得到电子生成铜，溶液PH减小，故B正确；
C．铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液，阳极铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，溶液中银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银，铁比银活泼，硝酸亚铁水解程度减小，溶液PH增大，故C错误；
D．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液，溶液中氯离子失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电解原理分析、电极反应、电极产物和溶液PH变化，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
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6．常温下向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L | |
| B． | 在b点，c （Na+）═c（CH3COO-） | |
| C． | 在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c （CH3COO-）＞c （H+ ）＞c （Na+）＞c （OH-） | |
| D． | 氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点 |
13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 漂白粉露置在空气中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | |
| B． | 用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
| C． | 少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
3．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（ ）
| A． | 原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+ | |
| B． | 原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3- | |
| C． | 步骤③中反应的离子方程式为2AlO-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| D． | 气体A、B之间肯定不能发生反应 |
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大 | |
| B． | 室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol•L-1 | |
| C． | 浓度均为0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1 | |
| D． | pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜① |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 | |
| B． | 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 | |
| C． | 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 | |
| D． | 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 |