Question

6．向新制饱和氯水中分别加人CaCO₃固体、NaHCO₃固体、HClO的浓度怎样变化？为什么？（已知：酸性HCl＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-）

Answer 1

分析 氯气溶于水发生反应Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加人CaCO₃固体、NaHCO₃固体，导致微粒浓度的变化平衡发生移动，分析次氯酸的浓度变化，由此分析解答．

解答 解：氯气溶于水发生反应Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加人CaCO₃固体，因为HCl＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根据强制弱，碳酸钙与生成的盐酸和次氯酸都要反应，所以HClO的浓度减小，而NaHCO₃固体只与盐酸反应，氢离子浓度减少，平衡正向移动，次氯酸的浓度变大，故答案为：加人CaCO₃固体次氯酸的浓度减小，原因是：次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子的酸性，两者反应消耗次氯酸；加人NaHCO₃固体次氯酸的浓度增大，原因是：氢离子浓度减少，平衡正向移动，次氯酸的浓度变大．

点评 本题考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难道不大．