题目内容

6．常温下向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（　　） 
A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
B．在b点，c （Na+）═c（CH3COO-）
C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c （CH3COO-）＞c （H+ ）＞c （Na+）＞c （OH-）
D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

分析 A．根据碱溶液的pH=13计算该氢氧化钠溶液浓度；
B．b点时溶液呈中性，则c （H+）=c （OH-），结合电荷守恒分析；
C．d点时，根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析；
D．当氢氧化钠和醋酸恰好反应时二者的物质的量相等．

解答 解：A．当未加醋酸时，氢氧化钠溶液的pH=13，则氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L，氢氧化钠是强电解质，则NaOH钠溶液浓度是0.1mol/L，故A正确；
B．b点时溶液呈中性，则c （H+）=c （OH-），根据电荷守恒可知：c （Na+）=c（CH3COO-），故B正确；
C．d点时，溶液呈酸性，则c （H+）＞c （OH-），根据电荷守恒得c （CH3COO-）＞c （Na+），该点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，其物质的量相等，醋酸是弱电解质，醋酸钠是强电解质，所以c （Na+）＞c （H+），则离子浓度大小顺序为：c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-），故C错误；
D．当氢氧化钠和醋酸恰好反应时二者的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度是0.2mol/L，氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，要使二者的物质的量相等，则氢氧化钠的体积应该是醋酸的2倍，为10mL，当溶液呈中性时，酸稍微过量，所以该点在0-b之间，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质的电离特点、溶液中的溶质及电荷守恒来分析解答即可，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，难度中等．

练习册系列答案
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13．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Al3+  Mg2+  Cl-  NO3-B．Na+  Fe3+  Al3+  OH-
C．K+  NH4+D．Na+ K+  CH3COO-
14．下列各项表述正确的是（　　）
A．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
B．已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．电解稀硫酸可能发生反应：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
D．以石墨为电极电解MgCl2溶液的总离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．标准状况下.11.2LNH3中含有N一H键的数目为1.5N
B．足量的铜与含2mo1H2SO4的浓硫酸充分反应．可生成NA个SO2分子
C．标准状况下．将11.2LC12通人足量的石灰乳中制备漂白粉．转移的电子数为0.5NA
D．常温常压下.21g氧气和27g臭氧所含的氧原子总数为3NA
1．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是（　　）
A．V=40
B．c点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）=2c（NH3•H2O）
C．d点所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．NH3•H2O的电离常数K=10-4mol•L-1
11．下列说法正确的是（　　）
A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同
B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5（s）放出热量相同
C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸
D．同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同
18．在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是（　　）
A．铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液
B．石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液
C．铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液
D．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液
15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素⑥在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2OHClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac（填编号）
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
（5）元素⑤与⑧形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示该化合物的形成过程：．
16．元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义．下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤
3①②③⑥⑦⑧
根据上表回答下列问题（请使用具体元素符号或化学式，不能用编号回答问题）：
（1）8种元素中，金属性最强的是Na，化学性质最不活泼的是Ar
（2）由①、④与氧三种元素形成的化合物，其水溶液洗涤油污物品时，用热的水溶液去油污的效果比较好．请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因加热促进纯碱水解，使OH-浓度增大，增强了去油污的能力
（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途．请写出其中任意两种同素异形体的名称：金刚石 和石墨
（4）写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
（5）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了如下实验并记录了有关实验现象．
实验步骤实验现象
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液
的冷水中		剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
B、将单质②投入冷水中，观察现象，
再将水加热		开始无现象，加热后有气体产生
C、将单质②投入稀盐酸中迅速产生大量无色气体
D、将单质③投入稀盐酸中反应不十分剧烈，产生无色气体
请你根据上表得出实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al；若比较⑥与⑦的单质的活泼性，请写出实验方案向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定）．

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