题目内容

3．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（　　）
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．气体A、B之间肯定不能发生反应

分析 某强酸性溶液中CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3-，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，溶液B中不一定含有AlO2-，则原溶液中不一定含有Al3+，
A、原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，铝离子可能含有；
B、上述分析可知，原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-；
C、步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生反应．

解答 解：某强酸性溶液中CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3-，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，溶液B中不一定含有AlO2-，则原溶液中不一定含有Al3+；
A、原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，铝离子不一定含有，故A错误；
B、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO32-、NO3-，故B正确；
C、步骤③中反应的离子方程式可能为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故C错误；
D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要是离子性质的过程分析，离子存在和现象的理解应用是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
3NaAlH4（s）═Na3AlH6 （s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+111kJ•molˉ1
2Na3AlH6（s）═6NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=+141kJ•molˉ1
则2NaAlH4（s）═2NaH（s）+2Al （s）+3H2（g）△H=121kJ•mol-1．
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．标准状况下.11.2LNH3中含有N一H键的数目为1.5N
B．足量的铜与含2mo1H2SO4的浓硫酸充分反应．可生成NA个SO2分子
C．标准状况下．将11.2LC12通人足量的石灰乳中制备漂白粉．转移的电子数为0.5NA
D．常温常压下.21g氧气和27g臭氧所含的氧原子总数为3NA
11．下列说法正确的是（　　）
A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同
B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5（s）放出热量相同
C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸
D．同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同
18．在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是（　　）
A．铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液
B．石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液
C．铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液
D．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液
8．在某温度下下，将7.1g硫酸钠固体（不含结晶水）溶解在一定量水中，配成500mL 溶液．
求：（1）该溶液中硫酸钠的物质的量浓度；
（2）溶液中阴阳离子的总物质的量．
15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素⑥在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2OHClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac（填编号）
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
（5）元素⑤与⑧形成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示该化合物的形成过程：．
12．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO${\;}_{3}^{-}$占95%．写出CO2溶于水产生HCO${\;}_{3}^{-}$的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-．
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．

①写出钙化作用的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O．用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：CO2+H218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如图）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．

②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol•L-1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{x•y}{2}$ mol•L-1．
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．

①结合方程式简述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．
13．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为2s22p4，W3分子的空间结构为V形；
（2）X单质与水发生主要反应的方程为2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）化合物M的化学式为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp2和sp3，O-C-O的键角约为120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成X：Y：Z=3：1：1；
（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量．

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