题目内容
某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知该溶液可与Al2O3反应，则：
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有 ，一定不会含有大量的 ．
②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有 ，可能含有大量的 ．
③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式 ．
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有
②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有
③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式
考点：离子共存问题,镁、铝的重要化合物
专题：离子反应专题,几种重要的金属及其化合物
分析：①溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，与氢离子能反应的离子不能大量共存；
②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成说明该溶液显碱性，不与氢氧根离子反应的离子可大量共存；
③碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水．
②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成说明该溶液显碱性，不与氢氧根离子反应的离子可大量共存；
③碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水．
解答：
解：①溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H+；OH-、HCO3-一定不会大量存在，
故答案为：H+；OH-、HCO3-；
②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成说明该溶液显碱性，H+、Mg2+、Ag+与OH-不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na+，故溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-，故答案为：OH-、Na+；Cl-、NO3-；
③碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水，该离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
故答案为：H+；OH-、HCO3-；
②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成说明该溶液显碱性，H+、Mg2+、Ag+与OH-不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na+，故溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-，故答案为：OH-、Na+；Cl-、NO3-；
③碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水，该离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，注意氧化铝的两性，题目难度不大．
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