题目内容

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），化学平衡状态的标志为
 
．
A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
（2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3：2通入固定容积5L的密闭容器中．
①反应进行至10min时，测得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，则b=
 
mol．
②10min内平均速率v（SO2）=
 
．
③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为
 
．
考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）依据化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析选项判断；
（2）依据想破坏三段式列式计算，反应速率v=
△c
△t
，转化率=
消耗量
起始量
×100%．
解答： 解：（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应是气体体积减小的反应
A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等，证明二氧化硫或三氧化硫的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．反应前后气体物质的量变化，质量不变，容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体物质的量变化，容器中气体的分子总数不随时间而变化什么吗反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体质量和体积在反应过程中和平衡状态下始终不变，恒容的容器中气体的密度不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：ABC；
（2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3：2通入固定容积5L的密闭容器中，反应进行至10min时，测得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，设比例系数为x，
               2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
起始量（mol）  3x         2x        0
变化量（mol）  4          2         4
10min量（mol）8        2x-2        4
3x-4=8
x=4
①y依据上述技术可知，a=12mol，b=8mol，故答案为：8；           
②10min内平均速率v（SO2）=
4mol
5L
10min
=0.08mol?L-1?min-1，故答案为：0.08mol?L-1?min-1；            
 ③设平衡后二氧化硫反应的物质的量
             2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
起始量（mol）  12         8        0
变化量（mol）  x         0.5x      x
平衡量（mol） 12-x      8-0.5x     x
测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，
12-x+8-0.5x+x=0.715×（12+8）
x=11.4mol
二氧化硫转化率=
11.4mol
12mol
×100%=95%，故答案为：95%．
点评：本题考查了化学平衡影响因素和平衡标志分析判断，化学平衡的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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苏丹红一号（sudan I）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如图1所示：
（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为
 
．
（2）在图2的化合物中（A）～（D）中，上述化合物（C）中含有的官能团名称是
 

（3）在适当条件下，2-萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出CO244.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是
 
，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是
 
．
（4）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是
 
．
如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数是
 
．
Ⅰ、化学实验小组在实验室配制500mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，实验操作顺序如下．

（1）图②中需称量Na2CO3固体的质量为
 
；该实验时操作的先后顺序为
 
（填编号）．
（2）容量瓶使用前应
 
，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有
 
、
 
．
（3）在配制Na2CO3溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有
 
．
A．原容量瓶洗净后未干燥．
B．配制Na2CO3溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制．
C．定容时液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线．
D．称量Na2CO3固体时，药品和砝码放错盘
Ⅱ实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案a：Al
H2SO4
Al3+
NaOH
Al（OH）3；
方案b：Al
NaOH
AlO
H2SO4
Al（OH）3；
方案c：
Al
H2SO4
Al2(SO4)3
Al
NaOH
NaAlO2
→Al（OH）3
（4）制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案
 
，其中最后一步反应的离子方程式为
 
．
下列物质①Cu  ②液态氯化氢 ③CuSO4?5H2O ④NH3  ⑤BaSO4   ⑥氨水  ⑦纯醋酸  ⑧熔融态的KNO3  ⑨乙醇  ⑩Cu（OH）2固体（填序号）
（1）属于电解质的是
 
，
（2）能导电的是
 
，
（3）属于非电解质的是
 
．
以下实验操作及结论正确的是
 
（填编号）．
（1）实验室制乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中；而石油分馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处．
（2）在溴乙烷中加入烧碱溶液，充分振荡静置后，取上层清夜，再滴加硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
（3）做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤．
（4）用酸性高锰酸钾溶液和溴水能鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．
（5）向2mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水（边滴加边摇动）至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液．
（6）由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来．
（7）水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精．
（8）分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现．
（9）用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6-三溴苯酚．
（10）实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

（1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是
 
；A中反应开始一段时间后，再加热B．加热B之前的实验操作是
 
．
（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是
 
（填名称）；C中试剂是
 
（填名称）．已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式
 
．
（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
 
；装置B中发生反应的化学方程式为
 
．
某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知该溶液可与Al2O3反应，则：
①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有
 
，一定不会含有大量的
 
．
②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有
 
，可能含有大量的
 
．
③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式
 
．
关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（　　）
A、与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应
B、第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D、最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似

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