题目内容
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），化学平衡状态的标志为 ．
A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
（2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3：2通入固定容积5L的密闭容器中．
①反应进行至10min时，测得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，则b= mol．
②10min内平均速率v（SO2）= ．
③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为 ．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），化学平衡状态的标志为
A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
（2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3：2通入固定容积5L的密闭容器中．
①反应进行至10min时，测得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，则b=
②10min内平均速率v（SO2）=
③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为
考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）依据化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析选项判断；
（2）依据想破坏三段式列式计算，反应速率v=
，转化率=
×100%．
（2）依据想破坏三段式列式计算，反应速率v=
| △c |
| △t |
| 消耗量 |
| 起始量 |
解答：
解：（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应是气体体积减小的反应
A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等，证明二氧化硫或三氧化硫的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．反应前后气体物质的量变化，质量不变，容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体物质的量变化，容器中气体的分子总数不随时间而变化什么吗反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体质量和体积在反应过程中和平衡状态下始终不变，恒容的容器中气体的密度不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：ABC；
（2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3：2通入固定容积5L的密闭容器中，反应进行至10min时，测得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，设比例系数为x，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
起始量（mol） 3x 2x 0
变化量（mol） 4 2 4
10min量（mol）8 2x-2 4
3x-4=8
x=4
①y依据上述技术可知，a=12mol，b=8mol，故答案为：8；
②10min内平均速率v（SO2）=
=0.08mol?L-1?min-1，故答案为：0.08mol?L-1?min-1；
③设平衡后二氧化硫反应的物质的量
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
起始量（mol） 12 8 0
变化量（mol） x 0.5x x
平衡量（mol） 12-x 8-0.5x x
测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，
12-x+8-0.5x+x=0.715×（12+8）
x=11.4mol
二氧化硫转化率=
×100%=95%，故答案为：95%．
A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等，证明二氧化硫或三氧化硫的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．反应前后气体物质的量变化，质量不变，容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体物质的量变化，容器中气体的分子总数不随时间而变化什么吗反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体质量和体积在反应过程中和平衡状态下始终不变，恒容的容器中气体的密度不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：ABC；
（2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3：2通入固定容积5L的密闭容器中，反应进行至10min时，测得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，设比例系数为x，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
起始量（mol） 3x 2x 0
变化量（mol） 4 2 4
10min量（mol）8 2x-2 4
3x-4=8
x=4
①y依据上述技术可知，a=12mol，b=8mol，故答案为：8；
②10min内平均速率v（SO2）=
| ||
| 10min |
③设平衡后二氧化硫反应的物质的量
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
起始量（mol） 12 8 0
变化量（mol） x 0.5x x
平衡量（mol） 12-x 8-0.5x x
测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，
12-x+8-0.5x+x=0.715×（12+8）
x=11.4mol
二氧化硫转化率=
| 11.4mol |
| 12mol |
点评：本题考查了化学平衡影响因素和平衡标志分析判断，化学平衡的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（ ）
| A、与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应 |
| B、第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数 |
| C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 |
| D、最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似 |