Question

常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液．
（1）溶液中共有

 

种不同的粒子．
（2）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是

 

、

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：将1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液，溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃?H₂O、NaCl，NH₃．H₂O和H₂O都是弱电解质，部分电离，溶液中存在的微粒有：Na⁺、Cl^-、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，结合物料书恒解答该题．

解答： 解：（1）液中的溶质是NH₄Cl、NH₃?H₂O、NaCl，NH₄Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在平衡体系； NH₃．H₂O和H₂O都是弱电解质，部分电离，所以存在平衡体系，离子方程式为NH₃?H₂O?NH₃+H₂O、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺、H₂O?H⁺+OH^-，溶液中存在的微粒有：Na⁺、Cl^-、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，共7种，故答案为：7；
（2）0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃?H₂O、NaCl，无论NH₄⁺水解程度和NH₃．H₂O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH₄⁺、NH₃?H₂O的物质的量之和为0.1mol，
故答案为：NH₄⁺、NH₃?H₂O．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的比较，比较难的是离子浓度大小的比较，可根据物料守恒、电荷守恒进行分析判断．