题目内容
将0.1mol下列物质分别加入1000mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（ ）（溶液体积变化忽略不计）①Na2O ②Na2O2 ③NaOH ④Na．
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、①＞②＞④＞③ |
| C、①=②＞③=④ |
| D、①=②＞③＞④ |
考点：钠的重要化合物
专题：计算题
分析：涉及反应分别为Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据生成NaOH的物质的量比较．
解答：
解：①Na2O ②Na2O2 ③NaOH ④Na分别加入水中涉及反应分别为Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
可知生成NaOH的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.1mol、0.1mol，
因体积相等，则所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①=②＞③=④，
故选C．
可知生成NaOH的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.1mol、0.1mol，
因体积相等，则所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①=②＞③=④，
故选C．
点评：本题考查钠的重要化合物以及化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握反应的方程式的书写．
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①定容时观察液面仰视
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量的蒸馏水．
①定容时观察液面仰视
②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量的蒸馏水．
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、③④ |
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| A、同时增大 |
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| C、υ1增大，υ2减小 |
| D、υ1减小，υ2增大 |
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