题目内容
1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：
（3）c装置内NaOH溶液的作用是
考点：溴乙烷的制取
专题：实验题
分析：（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，必须注意反应温度；
（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
（3）C中的氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用e吸收．
（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
（3）C中的氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用e吸收．
解答：
解：（1）乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；
（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；该反应中生成的溴化氢及反应物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染，
故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．
| 浓H2SO4 |
| 170℃ |
故答案为：CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| 170℃ |
（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；该反应中生成的溴化氢及反应物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染，
故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．
点评：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、解决问题的能力．
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