题目内容
根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是（ ）
| A、用钢丝球洗涮铝锅 |
| B、用活性炭除去冰箱里的异味 |
| C、室内烤火放一盆水，防止CO中毒 |
| D、用水浇灭着火的油锅 |
考点：碳族元素简介
专题：化学应用
分析：A．铝表面的致密氧化物薄膜具有保护性；
B．活性炭具有吸附性；
C．CO不易溶于水；
D．油的密度小于水且二者不互溶．
B．活性炭具有吸附性；
C．CO不易溶于水；
D．油的密度小于水且二者不互溶．
解答：
解：A．铝属于亲氧元素，极易被空气中氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，如果用钢丝球洗涮铝锅，会破坏致密的氧化物薄膜，故A错误；
B．活性炭疏松多孔导致其表面积较大，活性炭具有吸附性，能吸附异味，故B正确；
C．CO有毒且不易溶于水，所以室内烤火放一盆水，不能防止CO中毒，故C错误；
D．油的密度小于水且二者不互溶，所以用水不能浇灭着火的油锅，应该用锅盖盖住，隔绝空气，故D错误；
故选B．
B．活性炭疏松多孔导致其表面积较大，活性炭具有吸附性，能吸附异味，故B正确；
C．CO有毒且不易溶于水，所以室内烤火放一盆水，不能防止CO中毒，故C错误；
D．油的密度小于水且二者不互溶，所以用水不能浇灭着火的油锅，应该用锅盖盖住，隔绝空气，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学与生活，明确物质的性质即可解答，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用，题目难度不大．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA |
| B、1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA |
| C、标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定 |
| D、铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2NA |
设NA这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A、Na2O2与H2O反应生成1.12L（标准状况下）O2，反应中转移的电子数为0.1NA |
| B、常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L |
| C、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子 |
| D、121g CC12F2中含氟原子的个数为2 NA |
对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反应速率为υ1，逆反应速率为υ2．当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）
| A、同时增大 |
| B、同时减小 |
| C、υ1增大，υ2减小 |
| D、υ1减小，υ2增大 |
依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
| ③ | KMnO4 | HCl（浓） | Cl2 | MnCl2 |
| A、反应①中的氧化产物一定只有一种 |
| B、MnSO4可被O2氧化生成KMnO4 |
| C、氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+ |
| D、还原性：H2O2＞Mn2+＞Cl- |