Question

18．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：

元素	相关信息
A	基态原子的价电子排布式为nSnnPn
B	基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
C	最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E	价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
（1）写出D元素基态原子的价电子排布式3s²3p¹，E²⁺价电子的轨道表示式   ．
（2）这5种元素中电负性最大的元素是O（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）
（3）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N^3-＞O^2-＞Al³⁺（用离子符号表示）
（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，由A的基态原子的价电子排布式可知，n=2，则A为C元素；C的最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可知p能级上只有3个电子，结合原子序数可知，B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为C，B为N，C为O，D为Al，E为Fe，
（1）D元素基态原子的价电子排布式为3s²3p¹，E²⁺价电子的轨道表示式为，故答案为：3s²3p¹；；
（2）非金属性越强、电负性越大，第一电离能越大，则5种元素中电负性最大的元素是O，且N的2p电子半满为稳定状态，则A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：O；N＞O＞C；
（3）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小，则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N^3-＞O^2-＞Al³⁺，故答案为：N^3-＞O^2-＞Al³⁺；
（4）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢，其电子式为，故答案为：．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、电子排布等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．