题目内容

7．把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑．

分析 铜不活泼，与硫酸不反应，锌和铜形成原电池时，锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，由此分析解答．

解答 解：铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作为原电池正极，电极反应为2H++2e-═H2↑，锌作为原电池负极，电极反应为Zn-2e-═Zn2+，电池总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案为：没有；2H++2e-═H2↑．

点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的基础知识的综合运用，注意把握原电池的工作原理，学习中注意体会，难度不大．

练习册系列答案
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下列有关实验的说法正确的是

A. 用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH

B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

C. 用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵

D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
18．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
元素相关信息
A基态原子的价电子排布式为nSnnPn
B基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
C最外层电子数是电子层数的3倍
D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E价电子层中的未成对电子数为4
请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
（1）写出D元素基态原子的价电子排布式3s23p1，E2+价电子的轨道表示式   ．
（2）这5种元素中电负性最大的元素是O（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）
（3）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3+（用离子符号表示）
（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式．
15．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C．当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）
A．电流表指针不发生偏转
B．Al、Pt两极有H2产生
C．甲池pH增大，乙池pH减小
D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
2．下列说法正确的是（　　）
A．水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸
B．实验测得2mol某气体体积为44.8L，则测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
12．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该（　　）
A．颜色变浅B．逐渐变红色C．没有改变D．变棕黄色
19．烯烃、炔烃因含不饱和键能被酸性KMnO4溶液氧化，下列各物质中不属被酸性高锰酸钾氧化的产物的是（　　）
A．CO2B．CH3COOH
C．D．HOOC-CH2-CH2-COOH
16．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

（1）写出元素g的基态原子电子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）f在空气中燃烧产物的分子构型为角型（或V字型），中心原子的杂化形式为sp2杂化，该分子是极性分子（选填“极性”、“非极性”）分子．
（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释二者同为原子晶体，键长：C-Si键＜Si-Si键，C-Si键更牢固．
（4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中c原子的配位数为12，表示原子空间占有率的代数式为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．
②该晶体的密度为$\frac{\sqrt{2}M}{8{d}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是Cu（填元素符号）．
17．煤的液化可以合成甲醇．下列有关说法正确的是
①“气化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1
③催化液化 II：CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H3=akJ•mol-1（　　）
A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小
B．反应C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 kJ•mol-1
C．△H2＞△H3
D．图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O

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