题目内容

3．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大

分析 A．同类型的难溶电解质，Ksp大的溶解度大；
B．Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，铵根离子与氢氧根离子反应，溶解平衡正向移动；
C．Ksp与温度有关，与浓度无关；
D．饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，但总体积变大．

解答 解：A．同类型的难溶电解质，Ksp大的溶解度大，则25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c（Mg2+）大，故A错误；
B．Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，铵根离子与氢氧根离子反应，溶解平衡正向移动，可知c（Mg2+）增大，故B正确；
C．Ksp与温度有关，与浓度无关，则25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp与在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp相同，故C错误；
D．饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，但总体积变大，则c（Mg2+）减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握难溶电解质的溶解平衡移动、Ksp与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大

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D．平衡后再加入1molSO3，SO2的转化率增大
14．下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同
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11．分离四氯化碳与水组成的混合物所需要的最佳装置或仪器是（　　）
A．B．
C．D．
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元素相关信息
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C最外层电子数是电子层数的3倍
D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
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请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
（1）写出D元素基态原子的价电子排布式3s23p1，E2+价电子的轨道表示式   ．
（2）这5种元素中电负性最大的元素是O（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）
（3）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3+（用离子符号表示）
（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式．
8．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
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C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
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15．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C．当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）
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B．Al、Pt两极有H2产生
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12．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该（　　）
A．颜色变浅B．逐渐变红色C．没有改变D．变棕黄色
13．某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（　　）
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