题目内容
8．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）| A． | 碱性溶液中可能大量存在Na+、I-、SO42-、ClO- | |
| B． | 弱碱性溶液中可能大量存在K+、Cl-、HCO3-、AlO2- | |
| C． | Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液的反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | |
| D． | 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑的离子方程式：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq） |
分析 A．离子之间发生氧化还原反应；
B．AlO2-促进HCO3-的电离；
C．漏写硝酸与碘离子发生氧化还原反应；
D．发生沉淀的转化．
解答 解：A．I-、ClO-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．AlO2-促进HCO3-的电离，不能共存，故B错误；
C．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液的反应的离子反应为12H++3NO3-+Fe3++10I-=Fe2++3NO↑+6H2O+5I2，故C错误；
D．发生沉淀的转化，离子反应为ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq），故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息、氧化还原反应、沉淀转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
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18．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：
请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
（1）写出D元素基态原子的价电子排布式3s23p1，E2+价电子的轨道表示式
．
（2）这5种元素中电负性最大的元素是O（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）
（3）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3+（用离子符号表示）
（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式
．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
| B | 基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的 |
| C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
| D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
| E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
（1）写出D元素基态原子的价电子排布式3s23p1，E2+价电子的轨道表示式
．（2）这5种元素中电负性最大的元素是O（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）
（3）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3+（用离子符号表示）
（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式
．
19．烯烃、炔烃因含不饱和键能被酸性KMnO4溶液氧化，下列各物质中不属
被酸性高锰酸钾氧化的产物的是（ ）
被酸性高锰酸钾氧化的产物的是（ ）| A． | CO2 | B． | CH3COOH | ||
| C． |  | D． | HOOC-CH2-CH2-COOH |
3．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 乙烯和苯使溴水褪色的原因不同 | |
| B． | 苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反应为还原反应 | |
| C． | 硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反应 | |
| D． | 由乙醇制取乙烯发生了氧化反应 |
13．
某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（ ）
某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（ ）| A． | 该物质易溶于水，不溶于乙醇、乙醚 | |
| B． | 该物质能发生加成、氧化．水解等反应 | |
| C． | 1mol该物质最多能与4mol氢气加成 | |
| D． | 该物质所有碳原子可能共平面 |
20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\frac{{H}_{2}}{高温}$Si | |
| B． | MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| C． | N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH${\;}_{{\;}_{3}}$$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq） | |
| D． | FeS$\stackrel{HCl（aq）}{→}$H2S$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO2$→_{点燃}^{氧气}$H2SO4 |
17．煤的液化可以合成甲醇．下列有关说法正确的是
①“气化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1
③催化液化 II：CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H3=akJ•mol-1（ ）
①“气化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1
③催化液化 II：CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H3=akJ•mol-1（ ）
| A． | 催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小 | |
| B． | 反应C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 kJ•mol-1 | |
| C． | △H2＞△H3 | |
| D． | 图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O |