在一定温度下.容器内某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图.下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为: N == 2MB．t2时.反应物和生成物的浓度相等.达到平衡C．当M.N都是气体时增大压强.N物质的量减少D．升高温度.平衡常数K增大.则反应的△H＜0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为： N == 2M

B．t2时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡

C．当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少

D．升高温度，平衡常数K增大，则反应的△H＜0

练习册系列答案

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（1）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。

填写下列各空：

CH2=CH2 B的反应类型：，

②A的结构简式：，

③B+CD反应的化学方程式：，

④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入中，观察溶液变化。

（2）（某研小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①

2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH＝CHCHO

请回答下列问题：

①下列有关F的说法正确的是；

A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

②C→ D的反应类型是；

③在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是；

④写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构式；

Ⅰ苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 Ⅱ分子中含有－CHO

⑤以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、___________、___________。

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

下列说法或表示方法正确的是（）

A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生

B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

C．由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）==C（金刚石） ΔH>0

D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

Ⅰ．反应：aA（g） + bB（g） cC（g） △H＜0 在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c == 。

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是。

（3）比较第二阶段反应温度（T2）和第三阶段反应温度（T3）的高低：T2 T3（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是。

（4）第三阶段平衡常数K3的计算式。

Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。

（5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是。

恒容容器中，2SO2（g） + O2（g）2SO3 （g） △H=－296.6kJ/mol，下列判断不正确的是

A．2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3

B．其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大

C．加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍

D．平衡后再加入1molSO3，SO2的转化率增大

在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A．Na+、K+、Cl-、HCO3- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+

下列有关实验的说法正确的是

A. 用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH

B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

C. 用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵

D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

18．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表：

元素	相关信息
A	基态原子的价电子排布式为nSⁿnPⁿ
B	基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
C	最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E	价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
（1）写出D元素基态原子的价电子排布式3s²3p¹，E²⁺价电子的轨道表示式

．
（2）这5种元素中电负性最大的元素是O（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（填元素符号）
（3）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N^3-＞O^2-＞Al³⁺（用离子符号表示）
（4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式

．

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