Question

9．元素周期表中有①～⑤种元素，用元素符号或化学式填空．

（1）③元素处于周期表中第三周期IIA族．
（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）写出④的氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-．
（4）用电子式表示③和⑤形成化合物的过程：．
（5）元素⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑤分别为O、Na、Mg、Al、Cl，
（1）Mg的原子结构有3个电子层、最外层电子数为2；
（2）最高价氧化物对应的水化物中高氯酸的酸性最强；
（3）氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；
（4）③和⑤形成化合物为MgCl₂，为离子化合物；
（5）氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H₂O．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑤分别为O、Na、Mg、Al、Cl，
（1）Mg的原子结构有3个电子层、最外层电子数为2，则③元素处于周期表中第三周期IIA族，故答案为：第三；IIA；
（2）最高价氧化物对应的水化物中高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-；
（4）③和⑤形成化合物为MgCl₂，为离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（5）氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H₂O，化学反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．