Question

2．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中不正确的是（　　）

• A． M为H₂O
• B． SnCl₆^2-是氧化产物
• C． 还原性：As＞SnCl₂
• D． 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

Answer 1

分析 3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M为H₂O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答 解：A．根据原子守恒可知M为H₂O，故A正确；
B．Sn由+2价升高到+4价，SnCl₂作还原剂，所以SnCl₆^2-是氧化产物，故B正确；
C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：As＜SnCl₂，故C错误；
D．Sn由+2价升高到+4价，SnCl₂作还原剂，As由+3价降低到0价，H₃AsO₃作氧化剂，转移3 mol电子，则生成2mol的砷转移6mol的电子，所以每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及氧化还原反应中还原性比较规律，题目难度不大．