Question

11．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• B． 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
• C． pH=5.3的NaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• D． pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．电解质溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同；
B．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，溶液显碱性；
C．pH=5.3的NaHSO₃溶液显酸性，HSO₃^-电离程度大于其水解程度；
D．pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸是弱酸存在电离平衡，反应后醋酸又电离溶液显酸性，溶液中存在电荷守恒；

解答 解：A．电解质溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同，Na₂CO₃溶液中电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故A错误；
B．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，溶液显碱性，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．pH=5.3的NaHSO₃溶液显酸性，HSO₃^-电离程度大于其水解程度，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C错误；
D．PH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸是弱酸存在电离平衡，反应后醋酸又电离溶液显酸性，溶液中电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐类水解、电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒等知识，题目难度中等．