Question

9．已知：图甲是由某温度下Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL 0.1mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1KOH溶液，混合溶液的pH变化图．如图所示与推测的结论相符的是（　　）

• A． 由图甲知：K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Cu（OH）₂]
• B． 由图甲知：a、b点溶液中K_w，b点的大
• C． 由图乙知：HA为强酸
• D． 由图乙知：Y点对应的溶液中c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、根据图象找出可用来比较Fe（OH）₃与Cu（OH）₂溶度积常数点，可用b、a进行计算；
B、a、b点溶液中K_w只和温度有关，温度不变，Kw不变；
C、根据图示可知，0.1mol•L^-1HA溶液的pH=2，说明溶液中 HA在溶液中部分电离；
D、Y点HA与氢氧化钾恰好反应生成KA，A^-部分水解，溶液显示碱性．

解答 解：A、由a、b两点对应数据可比较出K_sp[Fe（OH）₃]与K_sp[Cu（OH）₂]的大小，K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）•（OH^-）³=c（Fe³⁺）•（10^-12.7）³，K_sp[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）•（OH^-）²=c（Cu²⁺）•（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Cu（OH）₂]，故A正确；
B、由图甲知：a、b点溶液中K_w一样大，故B错误；
C、HA若是强酸，则0.1mol•L^-1HA溶液的pH=1，而图象中溶液的pH＞2，则HA部分电离，则HA为一元弱酸，故C错误；
D、Y点加入100mL氢氧化钾溶液后，100mL 0.1mol•L^-1HA与100mL 0.2mol•L^-1KOH溶液反应生成0.05mol•L^-1KA和0.05mol•L^-1KOH的混合物，氢氧根离子浓度大于0.05mol/L，而A^-部分水解，溶液中A^-部分水解的浓度小于0.05mol/L，则溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积、酸碱混合的定性判断及溶液中离子浓度大小比较知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确盐的水解原理及其应用方法，正确分析图象曲线变化为解答关键．