题目内容
20．
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+хB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中物质C的浓度随时间变化关系分别用表和图表示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T3 |
| 反应物起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
| A． | 达平衡时A（g）的浓度：乙=丙＞甲 | |
| B． | 甲容器中达平衡时B（g）的转化率为75% | |
| C． | 温度分别为T1、T2时，该反应的平衡常数：K（T1）＜K（T2） | |
| D． | 丙容器中达到平衡后，若同时向容器中再充入1mol A（g）、1mol B（g）、1molC（g），则平衡向逆反应方向移动 |
分析 图表数据分析可知，甲容器中
A（g）+хB（g）?2C（g）
起始量（mol/L） 3 1 0
变化量（mol/L） 0.75 0.75x 0.75
平衡量（mol/L） 2.25 1-0.75x 0.75
乙容器中
A（g）+хB（g）?2C（g）
起始量（mol/L） 3 1 0
变化量（mol/L） 0.5 0.5x 1
平衡量（mol/L） 2.5 1-0.5x 1
丙容器中
A（g）+хB（g）?2C（g）
起始量（mol/L） 6 2 0
变化量（mol/L） 1 x 2
平衡量（mol/L） 5 1-x 2
乙和丙相比，A的转化率相同都为=$\frac{1}{6}$×100%，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，
A．上述分析可知达平衡时A（g）的浓度大小；
B．x=1，转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
C．甲乙起始量相同，先拐先平温度高；
D．计算丙状态下的平衡常数，丙容器中达到平衡后，若同时向容器中再充入1mol A（g）、1mol B（g）、1molC（g），计算此时的浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向．
解答 解：图表数据分析可知，甲容器中
A（g）+хB（g）?2C（g）
起始量（mol/L） 3 1 0
变化量（mol/L） 0.75 0.75x 0.75
平衡量（mol/L） 2.25 1-0.75x 0.75
乙容器中
A（g）+хB（g）?2C（g）
起始量（mol/L） 3 1 0
变化量（mol/L） 0.5 0.5x 1
平衡量（mol/L） 2.5 1-0.5x 1
丙容器中
A（g）+хB（g）?2C（g）
起始量（mol/L） 6 2 0
变化量（mol/L） 1 x 2
平衡量（mol/L） 5 2-x 2
乙和丙相比，A的转化率相同都为=$\frac{1}{6}$×100%，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，
A．上述分析可知达平衡时A（g）的浓度大小，丙＞甲＞乙，故A错误；
B．x=1，甲中B的转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=；$\frac{0.75}{1}$×100%=75%，故B正确；
C．甲乙起始量相同，先拐先平温度高，则T2＞T1，温度越高C的浓度越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，K（T1）＞K（T2），故C错误；
D．计算丙状态下的平衡常数，K=$\frac{{2}^{2}}{5×1}$=0.8，丙容器中达到平衡后，若同时向容器中再充入1mol A（g）、1mol B（g）、1molC（g），计算此时的浓度商Qc=$\frac{{3}^{2}}{6×2}$=0.75，Qc＜K，反应正向进行，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，题目难度中等，判断x的值是解题的关键．
| A． | 根据：C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 kJ•mol-1C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应 | |
| B． | 相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同 | |
| C． | 估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大 | |
| D． | 现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化 |
| A． | 食盐溶于水 | B． | 碳酸氢钠溶于水 | C． | 将HCl通入水中 | D． | 氯化铵受热分解 |
| A． | 黑色沉淀完全转化为白色沉淀 | B． | 既有 Ag2S 也有 AgCl | ||
| C． | 不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 | D． | 只有 AgCl 白色沉淀 |
20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L-1）如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大 | |
| B． | PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 | |
| C． | x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等 | |
| D． | 往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s） |
N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用Ⅰ．CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反应过程中测定的部分数据如表：
| t/min | n（CO）/mol | n（Cl2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| 1 | 0.90 | |
| 2 | 0.80 | |
| 4 | 0.20 |
（2）图1是T℃时，CO和Cl2的物质的量浓度随时间（t）的变化情况．用COCl2表示2min内的反应速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的体积分数不变
C．Cl2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
Ⅱ甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃烧分别是283kj/mol、726.83kj/mol、285.2kj/mol写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用电化学法制取：某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H2O和CO2转化为O2和甲醇（CH3OH）．
①该装置工作时H+向b区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．
| A． | 由图甲知：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2] | |
| B． | 由图甲知：a、b点溶液中Kw，b点的大 | |
| C． | 由图乙知：HA为强酸 | |
| D． | 由图乙知：Y点对应的溶液中c（K+）＞c（A-）＞c（OH-） |