题目内容

19．下列叙述正确的是（　　）
A．中和10 mL 0.1mol•L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1 的醋酸所需同种碱溶液的用量不同
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

分析 A．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比；
B．相同温度下，不同浓度的醋酸溶液，醋酸的浓度越大其电离程度越小；
C．醋酸为弱电解质，反应后醋酸过量，溶液呈酸性；
D．根据硫酸铵对氨水电离平衡的影响分析判断．

解答 解：A．中和不同浓度的醋酸时，所需NaOH物质的量与醋酸的物质的量成正比，10mL 0.1mol•L-1醋酸与100mL 0.01mol•L-1醋酸的物质的量相等，都是0.001mol，所以中和时需要NaOH的物质的量相等，故A错误；
B．相同温度下，不同浓度的醋酸溶液，醋酸的浓度越大其电离程度越小，假设电离程度相同时c1=10c2，实际上c1的电离程度小于c1，所以c1＞10c2，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液的C（NaOH）=10-3 mol/L，pH=3醋酸溶液的C（CH3COOH）＞10-3 mol/L，等体积的两种溶液醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确；
D．氨水的电离方程式为：NH3．H2O?NH4++OH-，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解，明确弱电解质电离特点、pH与氢离子浓度的换算、弱电解质电离程度与浓度的关系是解本题关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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9．已知：图甲是由某温度下Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL 0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L-1KOH溶液，混合溶液的pH变化图．如图所示与推测的结论相符的是（　　）
A．由图甲知：Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．由图甲知：a、b点溶液中Kw，b点的大
C．由图乙知：HA为强酸
D．由图乙知：Y点对应的溶液中c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）
10．（1）常温下，0.1mol/LHCl溶液的pH=1；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=12；
（2）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）
 ①若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
②若所得混合溶液pH=12，则a：b=11：90．
7．化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（　　）
A．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体
B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
C．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁
14．常温下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.10mol•L-1HCl溶液中，水的电离度为a2．若a1/a2=108，则0.10mol•L-1NaX溶液的pH是（　　）
A．5B．7C．8D．9
4．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：?
0246810
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
试填空：?
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min时四氧化二氮的浓度c1=0.070mol/L，在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为0.015mol/（L•min）．
（3）100℃时，该反应的平衡常数K=0.36
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.200mol/L．
11．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C．下列食品中维生素C含量最丰富的是（　　）
A．植物油B．馒头C．牛肉D．橙子
8．（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
计算所需浓硫酸的体积为5.6ml．实验时必须选用的仪器是（填入字母）BEFGH
20090204
（2）在配制过程中，下列操作不正确的是C
A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是ACD
A．定容时俯视读数
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
D．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤．
6．常温下，四种金属的氢氧化物的PKsp （PKsp=-lgKsp ），以及金属离子（起始浓度均为0.10mol/L）开始沉淀和沉淀完全（金属离子浓度≤10-6）时的pH等相关数据如下表：
化学式pKsppH
开始沉淀时沉淀完全时
Mg（OH）2/10.813.3
Cu（OH）2/4.4/
Fe（OH）3/1.5/
Al（OH）333//
下列说法正确的是（　　）
A．Mg（OH）2不溶于pH=7的CH3COONH4溶液B．PKsp[Mg（OH）2]＞PKsp[Cu（OH）2]
C．Fe（OH）3的PKsp=38.5D．Al3+在溶液中沉淀完全的pH=5

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