题目内容
4．在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g），该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0 mol•L-1降到0.8 mol•L-1．已知反应开始时B的浓度是1.2 mol•L-1．则2min末B的浓度为0.8mol/L，C的物质的量为1.2mol．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）=0.1mol/（L•min）．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将向右移动，若通入0.5L氩气，平衡将不移动．（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）分析 计算2min内△c（A），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B），2min末B的浓度=B的起始浓度-△c（B），利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（C），根据n=cV计算C的物质的量，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）；该反应为放热反应，降低温度后平衡向着正向移动；通入0.5L氩气，各组分的浓度不变，则平衡不移动，据此进行解答．
解答 解：2min内△c（A）=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，
浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（B）=2△c（A）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，则2min末B的浓度=1.2mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L；
浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（C）=3△c（A）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，则2min末C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，v（A）=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1mol/（L•min）；
该反应为放热反应，反应达到平衡后降低温度，平衡向着放热的正反应移动，即平衡向右移动；
若通入0.5L氩气，容器容积不变，则各组分的浓度不变，平衡不移动，
故答案为：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L•min）；向右移动；不移动．
点评 本题考查化学平衡的相关计算，题目难度不大，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学反应速率的表达式及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.8gNH4+中含有的电子数为NA | |
| B． | 标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2NA | |
| C． | 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA | |
| D． | 298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
15．有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-．某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：
由此判断：
（1）原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+（填离子符号，下同），肯定含有Ba2+、SO42-、CO32-，不能确定是否含有的阴离子是NO3-、Cl-．
（2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有Cl-（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除CO32-的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除SO42-的干扰．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水 | 得到无色溶液和白色不溶物 |
| ②向上述试管中加入足量稀盐酸 | 有气泡冒出，白色不溶物部分溶解 |
| ③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液 | 无明显现象 |
（1）原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+（填离子符号，下同），肯定含有Ba2+、SO42-、CO32-，不能确定是否含有的阴离子是NO3-、Cl-．
（2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有Cl-（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除CO32-的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除SO42-的干扰．
12．C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220kJ/mol
②
下列推断正确的是（ ）
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220kJ/mol
②
下列推断正确的是（ ）
| A． | C（s）的燃烧热110 kJ/mol | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/mol | |
| C． | C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/mol | |
| D． | 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量 |
19．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的名称碳，氮；⑧、⑨两种元素的符号Si，P．
（2）在这些元素中，Na（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；F是最活泼的非
金属元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（4）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）在这些元素中，Na（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；F是最活泼的非
金属元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（4）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼．
9．某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、AlO2-、S2-、SO32-七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（ ）
| A． | NH4+、SO32-、AlO2- | B． | NH4+、Br-、CO32- | ||
| C． | Fe2+、S2-、SO32- | D． | NH4+、Br-、AlO2- |
16．表为元素周期表的一部分．
（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑦的原子结构示意图为
（3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HBrO4．
（5）表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞LiOH．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| 三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||
| 四 | ⑪ | ⑫ | ⑬ | |||||
（2）表中元素⑦的原子结构示意图为
（3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HBrO4．
（5）表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞LiOH．
13．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是 （ ）
| A． | 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气 | |
| B． | 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 | |
| C． | 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜 | |
| D． | 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等 |