Question

12．C和H₂在生产、生活、科技中是重要的燃料．
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-220kJ/mol
②
下列推断正确的是（　　）

• A． C（s）的燃烧热110 kJ/mol
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=+480 kJ/mol
• C． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+130 kJ/mol
• D． 欲分解2 mol H₂O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量

Answer 1

分析 A．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；
B．水的结构式为H-O-H，2mol水分子中含有4molH-O键，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算；
C．根据图示以及C（s）的燃烧热、氢气和氧气反应的热化学方程式构建目标方程式，结合盖斯定律进行计算；
D．根据2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-480KJ/mol结合盖斯定律分析．

解答 解：A．2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-220kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110kJ/mol，但 C（s）的燃烧热指产物为稳定的二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于110 kJ/mol，故A错误；
B．水的结构式为H-O-H，2mol水分子中含有4molH-O键，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=反应物总键能-生成物总键能=436kJ/mol×2+496kJ/mol-4×462kJ/mol=-480KJ/mol，故B错误；
C．①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110kJ/mol，②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-480KJ/mol，由①-$\frac{1}{2}$×②得：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=（-110kJ/mol）-$\frac{1}{2}$×（-480KJ/mol）=+130 kJ/mol，故C正确；
D．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-480KJ/mol，将方程式反应物和生成物颠倒，根据盖斯定律，则反应热变换符号，分解2 mol H₂O（l），至少需要提供480KJ热量，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式、反应热的计算，题目难度中等，注意把握键能与反应热的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．