Question

16．表为元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧					⑨	⑩
四	⑪			⑫				⑬

（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑦的原子结构示意图为
（3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞HBrO₄．
（5）表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞LiOH．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl、⑪为K、⑫为Ga、⑬为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；单质室温下呈液态为溴单质；
（2）⑦为Na元素，原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1；
（3）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（5）元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl、⑪为K、⑫为Ga、⑬为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，非金属性最强是F元素，金属性最强是K元素；元素Br的单质室温下呈液态，
故答案为：F；K；Br；
（2）⑦为Na元素，原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为，
故答案为：；
（3）非金属性F＞Cl，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl，
故答案为：HF；HCl；
（4）非金属性Cl＞Br，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO₄＞HBrO₄，
故答案为：HClO₄；HBrO₄；
（5）金属性Na＞Li，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞LiOH，
故答案为：NaOH＞LiOH．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置推断元素及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．