题目内容
已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数：
根据上述电离平衡常数分析，下列推断错误的是（ ）
| 弱电解质 | 醋酸 | 苯酚 | 碳酸 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 1.28×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、25℃时，等物质的量浓度的下列溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、若amol/L苯酚与bmol/LNaOH两溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=c（C6H5O-），则a一定大于b |
| C、C6H5ONa溶液中通少量CO2气体：2C6H5ONa+H2O=CO2→2C6H5OH+Na2CO3 |
| D、足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑ |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、利用酸的电离常数比较酸性的强弱，再利用盐中酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大来分析；
B、因为苯酚是弱酸，不能完全电离；
C、根据H2CO3＞苯酚＞HCO3-分析；
D、根据醋酸的酸性强于碳酸的酸性分析．
B、因为苯酚是弱酸，不能完全电离；
C、根据H2CO3＞苯酚＞HCO3-分析；
D、根据醋酸的酸性强于碳酸的酸性分析．
解答：
解：A、由电离常数Ka的关系可知，1.8×10-5＞4.3×10-7＞1.28×10-10＞5.6×10-11，则酸性CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3-，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故A正确；
B、因为苯酚是弱酸，不能完全电离，若溶液中c（Na+）=c（C6H5O-），则a一定大于b，故B正确；
C、C6H5ONa溶液中通少量CO2气体：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，故C错误；
D、醋酸的酸性强于碳酸的酸性，故足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑，故D正确；
故选C．
B、因为苯酚是弱酸，不能完全电离，若溶液中c（Na+）=c（C6H5O-），则a一定大于b，故B正确；
C、C6H5ONa溶液中通少量CO2气体：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，故C错误；
D、醋酸的酸性强于碳酸的酸性，故足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑，故D正确；
故选C．
点评：本题考查盐类水解、弱电解质的电离及溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的溶质及酸性强弱的比较、电荷守恒是解答本题的关键，A是学生解答的易错点．
练习册系列答案
相关题目
Mg、Cu和Al三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
| A、AlO2- |
| B、Al3+ |
| C、Mg2+ |
| D、Cu2+ |
常温下，下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
| A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） |
| B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-） |
| C、pH═11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、同浓度同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 |
25℃时，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
| A、AgCl的溶解度增大 |
| B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
| C、Ksp（AgCl）增大 |
| D、AgCl的溶解度、Ksp均增大 |
下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
| A、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 |
| C、将足量CuSO4溶液在0.1mol?L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol?L-1（已知：Ksp（CuS）=1.3×10-36） |
| D、含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-） |
（1）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池，工业上可用下列两种反应制备甲醇：提供人体所需热能的最主要物质是（ ）
| A、蛋白质 | B、淀粉 | C、油脂 | D、水 |
利用反应：2NO（g）+2CO?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8KJ?mol-1可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
| A、降低温度 |
| B、增大压强 |
| C、升高温度同时充入N2 |
| D、用时将CO2和N2从反应体系中移走 |
若某基态原子的外围电子排布为3d54s1，则下列说法正确的是（ ）
| A、该元素基态原子中共有7个电子 |
| B、该元素原子核外有3个电子层 |
| C、该元素原子M能层共有5个电子 |
| D、该元素原子最外层可能有1个或2个电子 |